将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是A. c(Na+) +c(...

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将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是
A. c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)
B. c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C. 4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)
D. c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列离子反应，表达正确的是（）
A．CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
B．将金属钠加入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
C．碳酸钠水【解析】
CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-
D．硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列离子反应，表达正确的是（）
A．CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
B．将金属钠加入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
C．碳酸钠水【解析】
CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-
D．硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
（16分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5．0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是　　　　　　　（填编号）。
A．CaCl2溶液　　　 B．MgSO4溶液　　　 C．NaCl溶液　　　　 D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）　　　　　　（填“偏大”、“偏小"或“无影响”）。
方案二：量气法。量取10．00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1．01×105 Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若撤去导管a，使测得气体体积　　　　　　　　　　　　　（“偏大”，“偏小”或“无影响”）。
方案三：滴定法。量取25．00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0．2000 mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20．00 mL。
（1）量取25．00 mL配制好的溶液，应选择　　　　　　　　　　仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）此法测得ω（Na2CO3）=　　　　　　　　　　％。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是____(填编号)。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3)______(填“偏大”、“偏小"或“无影响")。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是_____。若撤去导管a，使测得气体体积____（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①________，②________，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生CO2的体积为___ml。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择______仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是____________。
（3）此法测得ω(Na2CO3)=____%。

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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是______(填编号)。
A.CaCl2溶液　　　　　　　　 B.MgSO4溶液
C.NaCl溶液　　　　　　　　 D.Ba(OH)2溶液
(2)过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________、__________。
(3)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×105Pa)下的体积，由此计算混合物中的w(Na2CO3)。
(1)装置中导管a的作用是___________________。
(2)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为________mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，摇匀，用0.200 0 mol/L的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择________(填仪器名称)来完成。
(2)判断滴定终点的依据是__________________。
(3)此法测得w(Na2CO3)=________。

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（18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________　（填编号）。
A.CaCl2溶液　　　　 B.MgSO4溶液　　　 C.NaCl溶液　　　　 D.Ba(OH)2溶液
(2) 简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
(3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。
(4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1) 装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　。
(2) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为________________________________ mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是_____________________。
(3)此法测得w(Na2CO3)=　　　　　　　　　　　　 %。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是　　 (填编号)。
A．CaCl2溶液　　　　 B．MgSO4溶液　　 C．NaCl溶液　　　 D．Ba(OH)2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有　　　　。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3)　　　　 (填“偏大”、“偏小"或“无影响")。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是　　　　。若撤去导管a，使测得气体体积　　　（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①　　　　　　，②　　　　　　，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为　　 ml。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择　　　　仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是　　　　　　　　。
（3）此法测得ω(Na2CO3)=　　　％。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3)，称取此混合物mg，溶于水中，配成溶液。
I．方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取配置好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是　　　　　　。
（2）若选用（1）的沉淀剂沉淀后，过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是　　　　。
II．方案二：量气法。如图所示，量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是　　　　　　　。
（2）正确读取气体体积的操作　　　　　　　　。
（3）某同学根据方案二的思路提出方案三：把生成的气体通入足量的生石灰，测定增重的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)，若按此方案，则测得的ω(Na2CO3)　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。为减小误差，请完善他的方案　　　　　　　。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强
B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+） = 2c（CO32-）
C．饱和食盐水中：c（Na+） + c（OH-） = c（Cl-） + c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH－） =1.0×10－2 mol·L-1

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