常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓...

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是

A. 硫酸的浓度为0.05mol/L

B. V=20

C. c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）

D. d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)

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常温下，向20 mL　0.1 mol • L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是

A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，则此时氨水的电离度为1%

B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应

C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O)

D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol • L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

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常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

A.V＝40

B.c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C.NH3·H2O的电离常数K＝10－4

D.d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

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常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是（　　 ）

A.V=20

B.b点所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d点所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的电离常数K≈2×10-5

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常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（　　 ）

A.V=40

B.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3⋅H2O)

C.d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

D.NH3⋅H2O的电离常数K=10-4mol⋅L-1

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常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A. 稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L　　 B. V2=20mL

C. E溶液中存在：c(OH-)>c(H+)　　 D. C点溶液pH=14-b

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常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0．1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B．C点溶液pH=14-a

C．E溶液中存在：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

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常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B．C点溶液pH=14-a

C．E溶液中存在：c(NH4+)>c（SO42-）>c(H+)>c（OH-）

D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

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常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是

A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5

B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)-)

D. c点溶质为NH4Cl

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常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

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