我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是
污染物 | 汞 | 镉 | 铬 | 铅 | 砷 | 氰化物 |
主要存在形式 | ||||||
最高允许排放浓度 |
注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于
A.、、是重金属离子
B.对于的废水可用中和法处理
C.将转化为是用氧化还原的方法
D.在含有的废水中加入,可使转变为沉淀而除去
高三化学单选题中等难度题
我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是
污染物 | 汞 | 镉 | 铬 | 铅 | 砷 | 氰化物 |
主要存在形式 | ||||||
最高允许排放浓度 |
注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于
A.、、是重金属离子
B.对于的废水可用中和法处理
C.将转化为是用氧化还原的方法
D.在含有的废水中加入,可使转变为沉淀而除去
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我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是
污染物 | 汞 | 镉 | 铬 | 铅 | 砷 | 氰化物 |
主要存在形式 | ||||||
最高允许排放浓度 |
注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于
A.、、是重金属离子
B.对于的废水可用中和法处理
C.将转化为是用氧化还原的方法
D.在含有的废水中加入,可使转变为沉淀而除去
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我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是
污染物 | 汞 | 镉 | 铬 | 铅 | 砷 | 氰化物 |
主要存在形式 | Hg2+ CH3Hg+ | Cd2+ | CrO42- Cr2O72- | Pb2+ | AsO33- AsO43- | CN- |
最高允许排放浓度/mg·dm-3 | 0.05 | 0.1 | 0.5 | 1.0 | 0.5 | 0.5 |
注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。
A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子
B. 对于pH>9的废水可用中和法处理
C. 将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法
D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S,可使Hg2+转变成沉淀而除去
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我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是
A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子
B. 对于pH>9的废水可用中和法处理
C. 将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法
D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S,可使转变为沉淀而除去
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氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为:2CN- + 8OH-+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl-+ 4H2O ;下列有关说法正确的是( )
A.上述反应中氧化产物只有N2
B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN—能促进水的电离
C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D.现取1 L含CN-1.04mg/L的废水,至少需用4.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准
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氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为2CN-+8OH-+5Cl2===2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列有关说法不正确的是( )
A. 上述反应中氧化产物有N2和CO2
B. 经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-能促进水的电离
C. 若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D. 现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用5.0×10-5 mol Cl2处理后才符合排放标准
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工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在),同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3,基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。工艺流如下:
回答下列问题:
(1)H3AsO3中,砷元素的化合价为__________
(2)H3AsO3是三元弱酸,第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的,第三步则直接电离出H+,第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+,则第二步电离方程式为________________________________。
(3)已知:As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq); “一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________
(4)“二级沉砷”后,滤渣A的主要成分,除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外,还有________(写化学式)。
(5)写出Ⅳ过程中,由Na3AsO4制备As2O3 的离子方程式 ____________________________ 。
(6)砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3 , K2=1.7×10-7 , K3=4.0×10-12, Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为__________(保留两位有效数字)。
(7)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4 )是自然界中常见的砷化物,一定条件下,两者的转化关系如下图所示。若反应Ⅱ中,1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时,转移28mole-,则物质a为_________。
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(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
表1.几种砷酸盐的Ksp 表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=______________mol·L-1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=______________,若混合溶液
中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是_______________mol·L-1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式_________________________。
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为______________;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。
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下列说法中不正确的是
A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B. 适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀
C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放,发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液
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下列说法不正确的是( )
A.液化石油气(LPG)的主要成份是碳氢化合物
B.光化学烟雾是氮氧化物和烃的排放引发的环境污染
C.CHCl3不存在同分异构体,可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
D.甲烷与二氧化碳一样,也是一种温室气体
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