下列判断正确的是A.常温下，将等物质的量浓度的氨水与盐酸混合，当溶液呈中性时，所加的两溶液...

下列判断正确的是

A.常温下，将等物质的量浓度的氨水与盐酸混合，当溶液呈中性时，所加的两溶液的体积恰好相等

B.常温下，NaAc溶液的PH等于8，则

C.常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度是：前者大于后者

D.常温下，的溶液中，

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常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：

①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)

C．③与④中已电离的水分子的数目相等

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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常温下把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的PH值恰好等于7，则下列说法正确的是    (    )

A．盐酸中C(H⁺)一定大于氨水中C(OH^-)

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液没有发生水解

D．盐酸中氯化氢的物质的量等于氨水中氨的物质的量

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常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是    

A.c点表示氨水与盐酸恰好完全反应

B.b点溶液呈中性，d点溶液呈酸性

C.常温下，的数量级为

D.a、b之间的任意一点(不包括a、b点)溶液中：

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常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是(　 )

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应完全后的溶液呈碱性

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

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下列说法不正确的是

A.中性溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)

B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)相等

D.室温下，0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液中，两者所含离子总数相等

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（    ）

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH

D．反应后的溶液中NH、NH₃·H₂O与NH₃三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L

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下列说法正确的是

A.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C.物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D.向10mL 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　 ）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度　　

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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