一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol...

Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：____________________________________ ；

装置丁：__________________________________。

（2）证明氯水已饱和的现象是 。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是 （用微粒符号表示 ）；

(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：________。

测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

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一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验中配制的稀硫酸标准液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。下列有关说法中正确的是(　　　 )

A.实验中所用到的锥形瓶和容量瓶，在洗涤后均需要润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，最终氢氧化钠溶液浓度将偏大

C.滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化

D.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

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一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（　　 ）

A. 实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B. 如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶

C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色

D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大

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一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B.如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶

C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大

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下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（　　　 ）

A.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒

B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C.酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管

D.酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①下列操作造成测定结果偏高的是________ (填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②该学生的实验操作如下：

A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________ 。

b. 在G操作中如何确定终点？__________________________     ____ 。

c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？_________________________     ____ 。

（2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

①滴定时，KMnO₄溶液应装在________ (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________。________

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是________ (填选项字母)。

A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄

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（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。

①常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液的pH=________；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：________；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：________；

③0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝________mol·L^－1。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K _w= ________。

①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________。

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：________。

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