在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·...

在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)　 ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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在怛容条件下，反应：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是

A. 在上述条件下反应生成 lmolSO3 固体放热 Q/2 kJ　　 B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2 Q2= 2Q3 = Q　　 D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是(　　 )

A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ　　　 B．2Q3<2Q2=Q1<Q

C．Q1=2Q2=2Q3=Q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2Q2=2Q3<Q1<Q

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在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 　 △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:

根据以上数据，下列叙述不正确的是:

A.Q1<197

B.在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C.Q2=Q3

D.Q3<Q1<2Q2

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已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=‒QkJ·mol‒1(Q>0)。下列说法正确的是（　　 ）

A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C.对于指定可逆反应的ΔH，表示达到平衡状态时的热量变化

D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中2molSO2(g)被氧化

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在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)　 △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　 ）

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量

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