硫酸工业的重要反应之一:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列有关叙述错误的是( )
A. 升高温度,反应速率加快 B. 使用合适的催化剂,反应速率加快
C. 平衡时,SO2的转化率为100% D. 平衡时,SO3的浓度不再改变
高二化学单选题简单题
硫酸工业的重要反应之一:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列有关叙述错误的是( )
A. 升高温度,反应速率加快 B. 使用合适的催化剂,反应速率加快
C. 平衡时,SO2的转化率为100% D. 平衡时,SO3的浓度不再改变
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硫酸工业的重要反应之一:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列有关叙述错误的是( )
A. 升高温度,反应速率加快 B. 使用合适的催化剂,反应速率加快
C. 平衡时,SO2的转化率为100% D. 平衡时,SO3的浓度不再改变
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硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是________。
压强 SO2转化率 温度 | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
(2)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g)
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3(g)
C.降低温度
D.在其他条件不变时,减小容器的容积
(3)某温度下, SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。
2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”), B点的化学平衡常数是______。
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡,测得容器中含SO30.18mol。
①tl 时刻达到平衡后,改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化,则改变的条件是________。
A.体积不变,向容器中通入少量O2
B.体积不变,向容器中通入少量SO2
C.缩小容器体积
D.升高温度
E.体积不变,向容器中通入少量氮气
②若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2,则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ,再次达到平衡后,n(SO3)的取值范围是_____________。
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硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是__。
SO2压强 转化率 温度 | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
(2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g)
B.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3(g)
C.降低温度
D.在其他条件不变时,减小容器的容积
(3)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__K(B)(填“>”、“<”或“=”),B点的化学平衡常数是__。
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,t1时刻达到平衡,测得容器中含SO30.18mol。
①tl时刻达到平衡后,改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化,则改变的条件是__。
A.体积不变,向容器中通入少量O2
B.体积不变,向容器中通入少量SO2
C.缩小容器体积
D.升高温度
E.体积不变,向容器中通入少量氮气
②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡__移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,_mol<n(SO3)<_mol。
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二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是
A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2,将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B. 已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃),则该反应正向是放热反应
C. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率
D. 保持温度不变,平衡后增大O2的浓度,该反应的平衡常数K不变
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二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H=-196kJ·mol-1 有关叙述错误的是( )
A.一定温度下,增大压强,转化率增大,平衡常数不变
B.2molSO2和1molO2反应放出热量小于196kJ
C.反应物键能之和小于生成物键能之和
D.焓变△H和熵变△S都有利于反应正向进行
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工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中能量的变化如图所示。
(1)由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)升高温度,平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),逆反应速率_____________。
(3)向反应体系中加入催化剂后,图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),E3___________。
(4)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ • mol-1。
则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________,当此反应转移3 mol电子时,放出的热量为_______kJ。
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是( )
A. 该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B. ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
C. 该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能
D. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 升高温度,不改变活化分子百分数
C. 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变
D. △H =-(E2-E1)
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工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A. 在A、B、C三点时,V(正)=v(逆),在D点时V(正)>v(逆)
B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C. 升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动
D. 一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动
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