工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化...

工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)　 ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)　　 ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

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工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　　 △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)　　 △H=-297.0 kJ • mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化　　　　　　　 ②容器内压强不再发生变化　　　　　　　　　　　　　　　　 ③容器内气体原子总数不再发生变化　　　　 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2　　　 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3　

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

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（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。

（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：

①图中E表示_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；

②图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3　 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是　　　　　 ；

②b c过程中改变的条件可能是　　　　　　　 ；

③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。

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（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。

（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：

①图中E表示_____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；

②图中ΔH＝____________kJ·mol－1；

（2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3　 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是　 　　　 　　　　 　　　 ；

②b c过程中改变的条件可能是　　　　 　　　　　　 　　　 ；

③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。

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二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。

②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。

i．b对应的投料比为_____________。

ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。

（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。

②电解池的构造示意图如下：

i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。

ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。

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已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　 ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A.反应的ΔH＜0

B.过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　　 ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（　　　　　 ）

A.反应的ΔH＜0

B.过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（　 ）

A. 图中A表示反应物的总能量

B. 图中E的大小对该反应的△H有影响

C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低

D. 加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变

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已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)　 ΔH　 ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A.反应的 ΔH<0

B.过程b 使用了催化剂

C.过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应

D.使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率

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