下列实验操作、现象以及结论完全对应的是 实验操作 实验现象 结论 A 0.1 mol/L ...

实验操作

实验现象

结论

A

0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加

0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小

B

将水蒸气通过灼热的铁粉

铁粉变为红色

铁可以与水在高温下发生反应

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有还原性

D

向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成

Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

选项

实验

现象

结论或解释

A

将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成

Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

B

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

下来

铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于Al

C

向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液

产生白色沉淀

酸雨中一定含有SO42－

D

取久置的Na2O2粉末，向其中

滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

选项

实验

现象

结论

A

向蔗糖中加入浓硫酸,

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

B

将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小

C

FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成

Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3

D

常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片上无明显现象

常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应

选项

实验

现象

结论

A

向蔗糖中加入浓硫酸,

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

B

将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小

C

FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成

Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3

D

常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片上无明显现象

常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应

选项

实验

现象

结论或解释

A

将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入

过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

B

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落下来

铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于Al

C

向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液

产生白色沉淀

酸雨中一定含有SO42-

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

选项

实验

现象

结论或解释

A

将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

B

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落下来

铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3

熔点高于Al

C

向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液

产生白色沉淀

酸雨中一定含有SO42-

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

选项

实验

现象

结论

A

NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

B

CO2 通入CaCl2溶液中

无明显现象

非金属性：Cl>C

C

Cl2通入品红溶液中

品红褪色

Cl2具有漂白性

D

把铁片插入浓硝酸中

有大量红棕色气体产生

浓硝酸具有强氧化性

选项

实验操作

实验现象

结论

A

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液

开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，

溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

HX酸性比HY强

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

后者较大

证明非金属性

S＞C

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 硫酸溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO3－ 被Fe2＋还原为NO2

B

H2S通入CuSO4溶液中

溶液中出现黑色沉淀

酸性：H2S＞H2SO4溶液

C

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

有白色沉淀生成，苯层呈紫红色

白色沉淀可能为CuI

D

将一小块钠投入到CuSO4溶液中

有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀

氧化性：H＋＞Cu2＋