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（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
元素的相关信息
A
存在多种核素，其中一种核素没有中子
B
核外电子排布式三个能级上的电子数相同
C
其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大
D
最外层电子数是内层电子数三倍的元素
E
单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色
F
位于第三周期ⅦA族
G
未成对电子数最多的副族元素
（1）G元素的价层电子排布式为 。
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用微粒符号表示）。
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （写名称）。
（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为 。
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式 。
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为 （任写一种）。
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是 。
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X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是
Y
Z
M
W
A. 原子半径：W>Y>Z>M>X
B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C. 氢化物的沸点：Z小于M
D. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物
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a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。a原子核内无中子；在考古行业中，元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；d原子核外电子有8种不同的运动状态；e为第四周期元素，其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等，且每个原子轨道中都有电子；f元素的基态原子最外能层只有1个电子，且其他能层均已充满电子。回答下列问题：
（1）六种元素中电负性最大的是__(填元素符号)，其中e原子的价电子排布式为__。
（2）b有多种同素异形体，其中硬度最大的是___(填名称)；写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式__。
（3）a、c形成的简单分子的化学式为___，分子中c原子的杂化类型为__，分子立体构型为___。
（4）六种元素中其中有两种元素形成的化合物___(填化学式)与c的单质互为等电子体。
（5）元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，其中黑球在两个白球连线的中点。该化合物的化学式为__；若相邻d原子和f原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。
（1）M位于元素周期表中第 周期 族。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为 。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。
（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为 。
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且
M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）
A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是
A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性
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短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。
（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。
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短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。
（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。
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短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。
（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。
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(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
①M在元素周期表中的位置是__________________________。
②化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
③（XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_____________。
(2)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：
Ⅰ. 若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为________________
②工业上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为_______________
Ⅱ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①实验室需配制0.1mol·L－1 A溶液450mL。根据计算用托盘天平称取A的质量为__________ g，在实验中其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________________0.1mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
②将标准状况下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______________
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