铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的...

铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。

（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。

（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。

（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。

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铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为________________________________________________________。

（2）除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。

（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为___________________________。

（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的两种试剂是__________、__________（填化学式），分离操作是_______________________。

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铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。

（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。

（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。

（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。

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铬渣（主要含Cr2O3 ,还有Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用可减少铬产生的环境污染。铬渣的综合利用工艺流程如下:

试回答下列问题:

（1）高温煅烧时,Cr2O3参与反应的化学方程式为__________。

（2）“浸出液”调pH时加入的试剂最好为________，除杂时生成Al（OH）3的离子方程式为________。

（3）加入Na2S时，硫元素全部以S2O32-形式存在,写出该反应的离子方程式: ._______

（4）根据图1溶解度信息可知,操作a包含蒸发结晶和______。固体a化学式为________

（5）设计如图装置探究铬的性质,观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:________。在图3装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,然后气体变为红棕色，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:__________。

（6）工业上处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4.7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+ ,调节pH,使Fe、Cr转化成相当于FeⅠⅠ[FexⅡCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。每处理1 mol Cr2O72- ,需加人a molFeSO4·7H2O,下列结论正确的是________. （填字母）。

A x=0.5,a=6　　　　　　　 B x=0.5,a= 10　　 C x=1.5,a=6　　 D x=1.5,a=10

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某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu2Te 发生的反应为Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2。

(1)煅烧时，Cr2O3 发生反应的化学方程式为______。

(2)浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_____(填化学式)。

(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是_____。

(4)测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下：称取产品试样 2.50 g 配成 250 mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知 Cr2 O72-被还原为 Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品中 K2Cr2O7 的纯度为_____%。[已知 M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，计算结果保留三位有效数字]。

(5)上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外，还含有一定浓度的 Fe3+杂质，可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出 Cr(OH)3 沉淀时Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，写出计算过程________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。

(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

(4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。

(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)Te元素在元素周期表中的位置为______________其基态原子的电子占据的最高能层符号为________。

(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_________极。

(4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为____________________。

若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的体积平均为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为________％(保留三位有效数字)。

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某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是

A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化

B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸

C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜

D. 滤液3可以循环利用

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某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列说法错误的是

A.“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

B.“酸化”时可向溶液中加入硫酸

C.“固体1”的主要成分为Cu

D.“滤液3”可以循环利用

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工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________________。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH到约________，检验Fe3＋已经除尽的操作是_________________；

②将浊液加热到80℃，______________________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。

（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]。

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