下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性
B. 纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw,Kw是常数,不随任何条件改变
C. 25℃时,纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14,稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14
D. 水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,Kw增大
高二化学单选题中等难度题
下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性
B. 纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw,Kw是常数,不随任何条件改变
C. 25℃时,纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14,稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14
D. 水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,Kw增大
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下列说法中正确的是
A.水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性
B.纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw,Kw是常数,不随任何条件改变
C.25℃时,纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14,稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14
D.水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,Kw增大
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下列说法中正确的是( )
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成H+,所以严格地说纯水呈微酸性
B.纯水中c(OH-)×c(H+)=Kw,Kw是一常数,不随任何条件改变而改变
C.25℃时纯水中c(OH-)×c(H+)=10-14,稀酸和稀碱中Kw=c(OH-)×c(H+)≠10-14
D.H2O H++OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,KW随之增大
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下列说法中正确的是
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成H+,所以严格地说纯水呈微酸性
B.纯水中c(OH-)×c(H+)=Kw,Kw是一常数,不随任何条件改变而改变
C.25℃时纯水中c(OH-)×c(H+)=10-14,稀酸和稀碱中Kw=c(OH-)×c(H+)≠10-14
D.H2OH++OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,KW随之增大
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下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成,所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动, 降低
C. ℃纯水中,稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动, 随之增大
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关于水的电离,下列说法中正确的是
A.水能微弱电离产生H+,所以纯水呈微酸性
B.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.25℃纯水中c(OH-)×c(H+)=10-14,稀酸和稀碱中KW=c(OH一)×c(H+)>10-14
D.温度升高,水的电离平衡正向移动,KW随之增大
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下列说法正确的是( )
A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性
B. 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C. 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D. 将纯水加热,其KW增大而pH不变
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下列有关说法正确的是
A.在任何条件下,纯水都呈中性
B.电离平衡常数Ka越小,表示弱电解质电离能力越强
C.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量硫酸
D.明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3
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下列有关说法正确的是
A.在任何条件下,纯水都呈中性
B.电离平衡常数Ka越小,表示弱电解质电离能力越强
C.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量硫酸
D.明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3
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下列有关盐类水解的说法中,不正确的是
A. NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性
B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2
C. 利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污
D. 配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解
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