下列说法中正确的是A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性B....

下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低

C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中

D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大

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下列说法中正确的是（　 ）

A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H⁺，所以严格地说纯水呈微酸性

B.纯水中c（OH^－）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C.25℃时纯水中c（OH^－）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH^－）×c（H⁺）≠10^-14

D.H₂O H⁺＋OH^-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，K_W随之增大

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下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性

B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

D．H2OH+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大

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下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性

B. 纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C. 25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14

D. 水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大

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下列说法中正确的是

A.水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性

B.纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C.25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14

D.水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大

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关于水的电离，下列说法中正确的是

A.水能微弱电离产生H＋，所以纯水呈微酸性

B.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）降低

C.25℃纯水中c（OH－）×c（H＋）＝10－14，稀酸和稀碱中KW＝c（OH一）×c（H＋）>10－14

D.温度升高，水的电离平衡正向移动，KW随之增大

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下列说法正确的是(　　)

A. 纯水导电性很差，所以水不是电解质

B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离

C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质

D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

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下列说法正确的是

A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强

B.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

C.在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大

D.弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等

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下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B. 酸式盐的水溶液呈酸性

C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性

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