ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：(...

ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1) Pb的价层电子排布图为：____________；

(2)GeC14的中心原子的价层电子对数为____________，分子的立体构型为___________。GeC14可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为：________________________________。

(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如下图所示。

①的沸点依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。

②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中化学键的离子性__________(填“增强”“不变”或“减弱”，下同)、共价性__________。

(4)碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶胞结构如图所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面体间隙和八面体间隙之中，其四面体间隙数目为_________。另有一种碱金属X(相对原子质量为M)与可形成类似化合物，但X只填充形成的八面体间隙的一半，此化合物的化学式为：__________，其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_________(用含M和阿伏伽德罗常数的值的式子表示)

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式　　　　　　　　 。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　　 ，SiF4微粒的空间构型是　　　　　　　 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构：

回答下列问题：

（1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为　 　　　　　　 和　　 　　　 　　 。

（2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别为　　　　　　　 ，　　　　　　　　 ；在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式　　　　　　　　　　 。

从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　 。

(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是　　　　　 ，SiF4粒子的空间构型是　　　　　 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF后者却是生成：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。

(3)在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF₄微粒的空间构型是__________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF₃、SiF₄水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF₄^一后者却是生成SiF₆^2—：______________________________________________。

(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。

从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________，SiF4粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-后者却是生成SiF62-：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为___________

(2)B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为_______________。

(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示：

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。

②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：_________________。

③制备环硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________________。

(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图)，是超硬材料。

①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个；

②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)，B(，0， )；B(0， ， )等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________________。

③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼晶体的密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式)。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1) VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为_______。

(2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。

②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能够发生的原因：____________。

制备环硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为________________。

(4)立方氮化硼的熔点为3000℃，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶体类型为_______________。

②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g•㎝-3。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1) VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为_______。

(2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。

②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能够发生的原因：____________。

制备环硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为________________。

(4)立方氮化硼的熔点为3000℃，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶体类型为_______________。

②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g•㎝-3。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：________。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。

(3)BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力，分析BF3、SiF4水解的产物中， 除了相应的酸外，前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因：_______________。

(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4]-(合而成的双六元环，应该写成 Na2[B4O5(OH)4]•8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。

A．离子键　　 B．共价键　　 C．氢键　　　 D．金属键　　　 E．范德华力

(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________cm。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)写出与B元素同主族的元素的基态原子核外电子排布式：____________________。

(2)立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是______________________。

(3)分子中中心原子的杂化轨道类型是_________________，微粒的空间构型是_____________。

(4)被认为是有机化学中的“万能还原剂”，的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________________。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_______________（填字母）。

A.离子键　　　　　　　　 B.共价键　　　　　　　　 C.氢键　　　　　　　　　 D.金属键　　　　　　　 E.范德华力

(6)磷化硼的晶胞如图所示，其化学式为____________，若晶胞中硼原子与磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为____________cm。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析