NiCO3常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。现用某含镍电镀废渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制取NiCO3的过程如图所示:
(1)流程中的试剂X(某钠盐)的化学式是___________。
(2)“氧化”时需保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40℃的原因是______(用化学方程式表示)。
(3)Fe2+也可以用NaClO3氧化,生成的Fe3+在较小pH条件下水解,最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去,如图是pH—温度关系图,图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域,下列说法不正确的是________(填字母)。
a.黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中铁为+2价
b.pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾,其原因相同
c.氯酸钠在氧化Fe2+时,1 mol NaClO3得到的电子数为6NA
d.工业生产中温度常保持在85~95 ℃,加入Na2SO4后生成黄钠铁矾,此时溶液的pH约为1.2~1.8。
(4)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______________。
(5)某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH),过程如图:
①已知 25℃时,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,当调节 pH≥9 时,溶液中残留的c(Ni2+)________mol/L。
②写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。
③镍氢电池电解液为30%的KOH,负极为MH(即吸氢材料M吸附氢原子)。充电时也可实现Ni(OH)2转化为NiOOH。请写出放电时该电池的总反应式______________。
高三化学工业流程中等难度题
NiCO3常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。现用某含镍电镀废渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制取NiCO3的过程如图所示:
(1)流程中的试剂X(某钠盐)的化学式是___________。
(2)“氧化”时需保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40℃的原因是______(用化学方程式表示)。
(3)Fe2+也可以用NaClO3氧化,生成的Fe3+在较小pH条件下水解,最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去,如图是pH—温度关系图,图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域,下列说法不正确的是________(填字母)。
a.黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中铁为+2价
b.pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾,其原因相同
c.氯酸钠在氧化Fe2+时,1 mol NaClO3得到的电子数为6NA
d.工业生产中温度常保持在85~95 ℃,加入Na2SO4后生成黄钠铁矾,此时溶液的pH约为1.2~1.8。
(4)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______________。
(5)某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH),过程如图:
①已知 25℃时,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,当调节 pH≥9 时,溶液中残留的c(Ni2+)________mol/L。
②写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。
③镍氢电池电解液为30%的KOH,负极为MH(即吸氢材料M吸附氢原子)。充电时也可实现Ni(OH)2转化为NiOOH。请写出放电时该电池的总反应式______________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上从含镍电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。
(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热,原因是________________________。
(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃,其目的是________________________;“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[该温度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。
(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化,一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去;如图是pH-温度关系图,图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。
①FeOOH中铁的化合价是____________价。.
②酸性条件下,ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时,氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。
③根据上图,当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式),该温度下,若要制得黄铁矾钠需控制pH范围____________(填字母选项)。
a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4
(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NCl2的化学方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业上从含镍电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。
(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热,原因是________________________。
(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃,其目的是________________________;“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[该温度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。
(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化,一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去;如图是pH-温度关系图,图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。
①FeOOH中铁的化合价是____________价。.
②酸性条件下,ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时,氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。
③根据上图,当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式),该温度下,若要制得黄铁矾钠需控制pH范围____________(填字母选项)。
a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4
(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NCl2的化学方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣( 除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe 等杂质) 为原料获得。有关工艺流程如下:
注:(1)NiCO3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。
(2)25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39;溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1,可视为沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任写一点)
(2)在滤液Ⅱ中加入H2O2 时,温度不能太高的原因是______________________。
(3)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是__________________ ,检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的方法是_______________________。
(4)除铁时还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH 条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH 与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法正确的是__________________(选填序号)。
a.FeOOH 中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2 氧化Fe2+,再在pH=4 时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时水体的pH 为1.5左右
(5)从“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶体的实验步骤依次为:_________________,用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。(实验中须使用的试剂有:6mol·L-1的H2SO4 溶液,蒸馏水)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如图:
已知:25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示.
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有___________。
A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是___________(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是____________,为了除去溶液中的___________离子.
(3)滤液Ⅱ的主要成分是_________.
(4)操作Ⅰ的实验步骤依次为:
①____________________________________;
②向沉淀中滴加稀H2SO4,直至恰好完全溶解 ;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4•6H2O晶体;
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(12分)NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如图:
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式 : 。
(2)加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是 。
(3)除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀.在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为 。
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是 。
(5)操作Ⅰ包括以下过程:过滤,溶解, , ,洗涤获得NiSO4•6H2O晶体。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(12分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下:
①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤。
③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀。
⑤________________________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:_______________________________________________。
(2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是:______________________
_____________________________。
(3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;
另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39)。
下列说法正确的是______________(选填序号)。
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中温度常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时水体的pH约为1.2~1.8
(4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是:_____________
_________________________________________________________。
(5)补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
(12分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下:
①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤。
③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀。
⑤▲ 。
⑥▲ 。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:▲ 。
(2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是:▲ 。
(3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39)。下列说法正确的是▲ (选填序号)。
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中温度常保持在85~95℃生成黄铁矾钢,此时水体的pH约为1.2~1.8
(4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是:▲ 。
(5)补充上述步骤⑤和⑥(可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下:
①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤。
③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀。
⑤____________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:_______________________________________。
(2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是:______________________
_____________________________。
(3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;
另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39)。
下列说法正确的是______________(选填序号)。
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中温度常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时水体的pH约为1.2~1.8
(4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是:_____________
_________________________________________________________。
(5)补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:
请回答下列问题:
(1)溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸,用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有: 。
(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式: 。
(3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬。此外,除去铁还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10−39)。下列说法正确的是______(选填序号)。
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−27
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时水体的pH约为1.2~1.8
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。
(5)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。
(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为:【实验中可选用的试剂:6mol•L-1的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。
①__________________________________;
②__________________________________;
③ ;
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
高三化学实验题困难题查看答案及解析