下列说法中正确的是A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属...

下列说法中正确的是（　　 ）

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列说法中正确的是（　　 ）

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列说法中不正确的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B.SO3、、、的空间构型均为三角锥形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列说法中正确的是（　　 ）。

A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形

C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的

D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形

B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型

C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型

D. 以上说法都不正确

高二化学单选题简单题查看答案及解析

若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A. 若n＝2，则分子的立体结构为V形

B. 若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C. 若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D. 以上说法都不正确

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

若AB_n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

高二化学选择题简单题查看答案及解析

若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形　　

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

高二化学选择题困难题查看答案及解析

若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是

A. n=3时，则分子的立体构型为V形

B. n=2时，则分子的立体构型平面三角形

C. n=4时，则分子的立体构型为正四面体形

D. n=4时，则分子的立体构型为三角锥形

高二化学单选题简单题查看答案及解析