“摇头丸”是毒品中的一种，其中含有国家监管的药品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生...

“摇头丸”是毒品中的一种，其中含有国家监管的药品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生一系列转化：

(1)氯胺酮中含氧官能团名称为__________，上述转化过程中发生加成反应的是_____(填序号)

(2)反应③的条件__________，C的结构有两种，其中一种结构只含有一个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)，其结构简式为__________

(3)步骤④的化学反应方程式_____________________________________________

(4)有一种去甲基氯胺酮D，能发生如下反应：(已知：琥珀醛酸的分子式为C4H6O3)

①由E→F的转化过程中，氰基硼氢化钠所体现的性质为_____________________

②H的分子式为_______________________

③M的分子式为C10H10O3 ，符合下列条件的同分异构体有___________种

i与琥珀醛酸具有相同官能团　　　 ii含苯环且苯环上有两个取代基

④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，以N为主要原料合成___________

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是 （　　）。

A.四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B.摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒

C.1 mol大麻与溴水反应最多消耗4 mol Br2

D.氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

高三化学选择题简单题查看答案及解析

每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒

C．1 mol大麻与溴水反应最多消耗4 mol Br2

D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

高三化学选择题简单题查看答案及解析

每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒

C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br₂

D．氯胺酮分子中环上所有碳原子不可能共平面

高三化学选择题简单题查看答案及解析

每年的6月26日是国际禁毒日。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒

C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br₂

D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能:

则上述反应的热化学方程式为:__________________。

（2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_____________。

II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　　　 △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线）。

请回答下列问题:

①反应的△H______0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”、“=”）

②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol/L，則P点对应温度度的平衡常数的值为________。

（4）己知：碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；

草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

① 下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4-　　　 b.H2CO3、C2O42-　　　　 c. C2O42-、HCO3- 　 d.H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是_________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，己知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为：____________。

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________：

Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　　 △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

①反应的△H_____0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

②若起始时，CO2的浓度为0.5mol·L-1，氢气的浓度0.1mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_______。

(2)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是_________。

③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；66=4.67×104）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体，己知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为：__________________。

（2）氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________________。

II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　 △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

请回答下列问题：

①氢碳比①________②，Q点V(正) ___v(逆)，该反应的ΔH ________0，（填“大于”或“小于”）

②若起始时，CO2、H2 的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1，则P点对应温度的平衡常数的值为_____。P点对应的平衡常数__________Q点对应的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

a.H2CO3、C2O42-　　　　　 b.CO32-、HC2O4-　　　 c. C2O42-、HCO3-　　　　 d.H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外) 浓度由大到小的顺序是_________________________________。

【答案】　 NH3+Cl2=NH2Cl+HCl　　　 ΔH=+11.5kJ/mol　 　 >　 > 　 小于　 29　 =　 a　 c　 c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

【解析】试题分析：I、(1)根据反应物的总键能—生成物的总键能=焓变，书写热化学方程式；（2）氯胺水解生成氨水和强氧化性的次氯酸；II.（1）①氢气的含量越大，CO2的平衡转化率越大；Q点要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行；随温度升高，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动；②利用“三段式”计算平衡常数；P点、Q点温度相同，对应的平衡常数相同；（2）①根据强酸制取弱酸的规律分析；②根据电离平衡常数分析，

解析：I、(1)NH3+Cl2=NH2Cl+HCl的焓变= kJ/mol，所以热化学方程式是NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)　　　 ΔH=+11.5kJ/mol；（2）氯胺水解生成氨水和强氧化性的次氯酸，水解方程式是；II. （1）①氢气的含量越大，CO2的平衡转化率越大，所以氢碳比①>②；Q点要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行，V(正) >v(逆)；随温度升高，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，ΔH <0；

②

；P点、Q点温度相同，平衡常数相同；所以P点对应的平衡常数=Q点对应的平衡常数；（2）①a.草酸的K2大于碳酸的K1，所以H2CO3、C2O42-可以共存；b. 草酸的K2大于碳酸的K2，所以CO32-、HC2O4-不能共存；c. 草酸的K2大于碳酸的K2，所以 C2O42-、HCO3-能共存；d. 草酸的K1大于碳酸的K1，所以H2C2O4、HCO3-不能共存；②草酸的K1>K2大于碳酸的K1>K2，所以等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子 浓度由大到小的顺序是c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)。

点睛：弱酸的电离平衡常数越小，说明酸性越弱；酸性越弱同浓度的酸溶液的PH越大、酸根离子的浓度越小；电离平衡常数大的酸能制取电离平衡常数小的酸。

【题型】综合题
【结束】
11

向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（11分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。

(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。

(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。

(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。

(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)

____________________________________________________________________

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　 )

A. A→F,△H =一△H6

B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0

C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6

D. 若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0

高三化学单选题简单题查看答案及解析