四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的...

四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。下列说法正确的是

A. 化合物C可能为离子化合物

B. Z离子的半径比Y离子的大

C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

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四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。下列说法正确的是（　　 ）

A. 化合物C可能为离子化合物

B. Z离子的半径比Y离子的大

C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

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四种短周期主族元素和W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下的B溶液的，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1∶1形成化合物C。下列说法正确的是(　　 )

A.化合物C可能为离子化合物

B.Z离子的半径比Y离子的大

C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W强

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M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：M<N<Q<R

B. W中的阴阳离子个数比为1：1，属于离子化合物

C. Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益

D. M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是________。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ②。

（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________。

（4）R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________。

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【化学-选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)；

（2）在Y、 Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________；

（3） R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________；

（4） G分子的立体构型为_______；R可形成化合物R(CO)5，该化合物中所含化学键的类型为_______；

（5） X与硼元素形成的化合物BX，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为_____________；若最近的X、B原子之间的距离为anm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________g/cm

3(列式表示，不必化简)。

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A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是　　　　 　 。AFD的电子式为　　　 　　　　 　 。

（2） BD2的结构式为　　　　　 ； BD2形成晶体的类型为　　　 　　　　　 　　 。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为　 　　　　　　 　　 （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式　　　　 　　 　 。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式　 　　　 　 。

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A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是_________，E2D2的电子式为_________。

（2）AFD的结构式为_________，BD2形成晶体的类型为_________。

（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表示）

（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说明不正确的是

A. X的简单氢化物的沸点比Z的高　　 B. 简单离子半径r(Z)>r(X)>r(Y)

C. W与X只能形成两种二元化合物　　 D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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