二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：I：2SO2(g)+O2(g)2S...

二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置

(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

①表中：a=___________；b=___________。

②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　　 △H2　　 K2(浓度平衡常数)

Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数)

△H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表达式表示)。

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工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（　 ）

A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动

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工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（　 ）

A.在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B.A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C.升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D.一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动

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工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

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硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为　 　　 　　 ；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为　　　 　　　　 g．

②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式 　　　　　　　　 　　　 ．

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　　 　　　 　 ．

Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．

已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole﹣，Pt 电极消耗　　　 　　　 L氧气（标况下）该装置的负极反应式为　 　　　　 　　 ．

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二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．

根据图示回答下列问题：

①将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa．该反应的平衡常数等于 _________________。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

若用标准状况下4．48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：____________kJ

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SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一：2SO2 + O22SO3 在容积均为2L，有相同催化剂的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入2mol SO2和1mol O2混合气体，控制不同的反应温度。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

(1)5min时测得a容器中混合气体的物质的量减少了0.2mol，计算5min内SO3的平均反应速率____________。

(2)反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，理由是：_____________________________________________________________________________。

(3)在图中画出e容器中SO2物质的量随时间的变化曲线_______________________。

(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：___________________。

(5)已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_______ c(SO32—)(选填＜、＞或=)；NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_______________

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硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol3)<______mol。

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硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol<n(SO3)<______mol。

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硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（　　 ）

A.SO3的物质的量浓度不变 B.SO2全部转化为SO3

C.升高温度，平衡会移动 D.正反应的速率与逆反应的速率相等

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