下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是
①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->C1-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3
A. ①④ B. ③④ C. ① D. ②③④
高一化学单选题简单题
下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是
①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->C1-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3
A. ①④ B. ③④ C. ① D. ②③④
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下列有关微粒结构和元素性质的说法中,正确的是
A.酸性:HCl>H2S,则非金属性:Cl>S
B.同周期元素中,VIIA族元素的原子半径最大
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同
D.同周期第ⅡA族和第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
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下列实验事实的解释正确的是
选项 | 实验事实 | |
A | H2O的沸点高于H2S | O的非金属性比S强 |
B | 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中,镁条表面产生气泡快 | 镁的金属性强于铝 |
C | HCl溶于水,能电离出H+、Cl- | HCl为离子化合物 |
D | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关性质的比较,能用元素周期律解释的是( )
A.密度:Na>K B.稳定性:HCl>HBr
C.沸点:I2>Br2 D.酸性:HCl>H2S
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规律提炼题组
(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____(填序号)。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-
(2)有三种金属元素A、B、C,在相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强;若将A、C相连后投入稀硫酸中,发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
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下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是:
A.热稳定性H2O>H2S B.沸点 HF>HCl
C.金属性 K>Na D.还原性I﹣>Br﹣>Cl-
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下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性:Cl-<S2-
A. ③④⑤⑦⑧ B. ②③⑥⑦⑧
C. ③⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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下列参数比较及解释均正确的是
选项 | 参数 | 比较 | 解释 |
A | 沸点 | HF<HCl<HI | 组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高 |
B | 半径 | Na+<Mg2+<Al3+ | 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 |
C | 酸性 | H2SO3>H2CO3 | 元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强 |
D | 还原性 | P3->S2->Cl- | 元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱 |
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下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A.③④⑤⑦⑧ B.②③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
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下列有关元素性质比较正确的是
A.氢化物稳定性: PH3>H2S>HCl B.沸点:H2O>HF>HCl
C.原子半径:S>F>O D.酸性:HClO > HNO3 > H2CO3
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