常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 mL a mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 图上四点对应溶液中离子种类相同
B. 若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) ,则N点为滴定反应的恰好反应点
C. 图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
D. 若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)
高三化学单选题中等难度题
常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 mL a mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 图上四点对应溶液中离子种类相同
B. 若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) ,则N点为滴定反应的恰好反应点
C. 图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
D. 若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,则可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCI)=20 mL时,有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
室温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCI)=20 mL时,有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
常温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是( )
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③
B.点①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C.点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如右图(忽略体积变化)。下列说法正确的是
A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③
B. 点①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 点④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
高三化学多选题困难题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如右图(忽略体积变化)。下列说法正确的是
A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③
B. 点①所示溶液中:c(CN-)+ c(HCN)=2c(Cl-)
C. 点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 点④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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下图为常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸的曲线。若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是
A.左图是滴定盐酸的曲线
B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+)= c(A—)
C.B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)>V(HA)
D.当0mL<V(NaOH)<20. 00mL时,溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
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常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是( )
A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线
B. 图中D点状态时溶液中有:c(Na+)<c(A-)
C. 达到D、E状态时,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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