下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( )
A. 将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4
B. 将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O
C. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
D. 将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀
高二化学单选题中等难度题
下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( )
A. 将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4
B. 将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O
C. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
D. 将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=________。
(2)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有________。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
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下列变化与盐类水解平衡无关的是
A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C. 热的纯碱溶液除油污 D. 配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
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下列事实与盐类水解无关的是
A. 热的纯碱溶液去污能力增强 B. NaHSO4溶液显酸性
C. 明矾用作净水剂 D. 泡沫灭火器使用中产生大量泡沫
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡,根据要求回答下列问题:
(1)向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。
(2)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ (填化学式)。
(3)0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________。
(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液中,粒子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HA—)>c(H2A)>c(A2-)
①该溶液中显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
②作出上述判断的依据是___________________________________________(用文字解释)。
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下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污
B. 实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释
C. 明矾可以做净水剂
D. 硫酸氢钠溶液显酸性
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下列应用与盐类水解无关的是
A. 纯碱溶液可去除油污
B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D. 一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)常温下,将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5,则MOH在水中的电离方程式为__________。
(2)已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+,Ka=2×10–5,则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh=______。
(3)已知H2A在水中发生电离:H2A=H++HA–,HA–H++A2–。
① 等物质的量浓度的两种溶液:NaHA溶液的pH_____(填“>”、“=”或“<”)Na2A溶液的pH。
② 已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。
③某温度下,若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液,下列说法一定正确的是____(填序号)。
A.c(H+)·c(OH–)=1×10–14 B.c(Na+)=c(HA–)+2c(A2–)
C.溶液中水的电离程度逐渐减小 D.c(Na+)=c(HA–)+c(A2–)
(4)常温下,若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10–20}。
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下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C.配置FeCl3溶液时,加入少量HCl,以防止溶液浑浊
D.水中加入明矾可以净化水
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