能够说明N2 + 3H2≒2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（ ）① 容器内N2、...

能够说明N₂ + 3H₂≒2NH₃反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（    ）

① 容器内N₂、H₂、NH₃三者共存

② 容器内N₂、H₂、NH₃三者浓度相等

③ 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度比恰为1:3:2

④ t min内生成1molNH₃同时消耗0.5molN₂

⑤ t min内，生成1molN₂同时消耗3mol H₂

⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键

⑦ 容器内质量不随时间的变化而变化

⑧ 容器内压强不随时间的变化而变化

⑨ 容器内密度不再发生变化

⑩ 容器内的平均摩尔质量不再发生变化

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能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g) ⇌ 2NH3(g) 已经达到平衡的是：

A. c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B. 容器内气体的密度不再改变

C. 容器内气体的平均摩尔质量不变 D. 氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍

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在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=　 1 : 3 : 2

B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正（N2）=　 2 v逆（NH3）

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在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A.2 c1＞c3 B.a + b=92.4 C.2P1＜P3 D.α1 +α3=1

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在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L－1·min－1

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

C．2c1＜1.5

D．2ρ1=ρ2

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一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应：

2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是

A．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

B．达到平衡时NH3的分解率为40％

C．N2的平衡浓度为mol/L

D．反应开始时与平衡时的压强比为5∶7

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2（g）十3H2（g）2NH3（g）　　 △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（　 ）

A. 2c1＞c3　　 B. a+b＞92.4　　 C. 2p2＜p3　　 D. α1+α3＜1

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在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=1．5mol·L-1·min-1

B．2c1＜1．5

C．2ρ1=ρ2

D． 在该温度下甲容器中反应的平衡常数

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在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)　 △H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是

A．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：KI<KII

B．I、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：I<II

C．I、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化

D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气

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