下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有 关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()
A. 
可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B. 
以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C. 
可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D. 
可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有 关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()
A. 可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B. 以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C. 可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D. 可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 ( )
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 ( )
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）
A. 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C. 图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系
D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）
A. 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C. 图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是
A. 图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C. 图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有 关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()
A. 可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B. 以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C. 可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D. 可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有 关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()
A.
可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B.
以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.
可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D.
可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素有关性质)；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
(1) IIA族元素的价电子数（______） (2)ⅦA族元素氢化物的沸点（______）
(3)第三周期元素单质的熔点（______） (4)第三周期元素的最高正化合价（______）
(5) lA族元素单质熔点（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径（______）
(7)短周期元素的原子半径（______）
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(14分)
（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息。下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为_______ _。
若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______ ，其对应酸的电子式为 。家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：
③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程________ 。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式_______________，可观察到的实验现象是________________________。
⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0．78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是 mol/L。
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