四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。己知:阴离子交换膜只允许阴离子透过,阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是
A. b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B. 通电后Ⅲ室中的C1-透过c迁移至阳极区
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升髙
D. 电池总反应为4NaCl+6H2O 4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
高二化学单选题困难题
四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。己知:阴离子交换膜只允许阴离子透过,阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是
A. b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B. 通电后Ⅲ室中的C1-透过c迁移至阳极区
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升髙
D. 电池总反应为4NaCl+6H2O 4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
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亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示,下列有关说法不正确的是
CM:阳离子交换膜,只允许阳离子透过
AM:阴离子交换膜,只允许阴离子透过
A.膜①、②、③均为CM
B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-= 2OH- +H2↑
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+ +O2↑
D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是
A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C. 阴极每生成lmo1气体,电路中转移2NA个电子
D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
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重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是
A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C. 阴极每生成lmo1气体,电路中转移2NA个电子
D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
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电渗析法是指在外加电场作用下,利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性,使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中,从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等离子,电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是
A.阳离子交换膜是A,不是B
B.通电后阳极区的电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑
C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒,增大反应接触面
D.阴极区的现象是电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀
高二化学选择题极难题查看答案及解析
Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴,以金属Co和NaH2PO2为原料,采用四室电渗析槽电解法制备,原理如图。下列叙述正确的是
A. b为阳离子交换膜
B. 通电后原料室的H2PO2−向产品室迁移,阴极区溶液pH增大
C. 石墨电极反应为4OH−−4e−O2↑+2H2O
D. 当产生1 mol Co(H2PO2)2时,产生标准状况下气体11.2 L
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某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4,装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.膜1为阳离子交换膜,膜2为阴离子交换膜
B.a处进入稀氨水,d处流出浓H3PO4溶液
C.阴极区总反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑
D.每放出11.2L(标准状况)H2时,能回收98gH3PO4
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用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自左向右移动
C.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
D.每制得1mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2L气体
高二化学选择题简单题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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