（一）现有浓度均为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题：（1）若三种溶液中分别为,则它...

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（一）现有浓度均为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题：

（1）若三种溶液中分别为,则它们的大小关系为_________________________________________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为，则它们的大小关系为__________________________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为，其大小关系为__________________________________。

（4）分别与锌反应,开始时生成氢气的速率为，其大小关系为______________________。

（二）有四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子
阴离子

已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的电离程度相同；②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体, 溶液和溶液混合时无现象。

（1）是_________________________，是_______________________（填化学式）。

（2）写出和反应的离子方程式_________________________________。

（3）时, 溶液的,则溶液中_________________________________________（用含有的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

（5）在一定体积的的溶液中,加入一定体积的的盐酸,混合溶液的,若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和,则溶液与盐酸的体积比是_______________。

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（一）现有浓度均为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题：
（1）若三种溶液中分别为,则它们的大小关系为_________________________________________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为，则它们的大小关系为__________________________。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为，其大小关系为__________________________________。
（4）分别与锌反应,开始时生成氢气的速率为，其大小关系为______________________。
（二）有四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子

阴离子

已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的电离程度相同；②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体, 溶液和溶液混合时无现象。
（1）是_________________________，是_______________________（填化学式）。
（2）写出和反应的离子方程式_________________________________。
（3）时, 溶液的,则溶液中_________________________________________（用含有的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）在一定体积的的溶液中,加入一定体积的的盐酸,混合溶液的,若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和,则溶液与盐酸的体积比是_______________。

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现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________
(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)
(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________
(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)
(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______
A、　　　　 B、　　　 C、　　　　 D、

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今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c（H＋）大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为　　　　　　　　　。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若三种酸溶液中的c（H＋）相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为　　　　　　　　　。
C．取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为　　　　　　　　　　　。

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今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为____________________________________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为______________________________________________________________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_________________________________________。
（2）若三种溶液的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为_______________________________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________________________________________________________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为____________________________________________。

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现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
（1）氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。
（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。　　
（5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

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现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____。
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7(填>、=、<)，用离子方程式说明其原因____。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H2总量的关系为_____。
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③(填>、=、<)。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤____⑥(填>、=、<)。

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现有室温下溶质浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
（1）一水合氨的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_______。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。
（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。　　
（5）若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）
（6）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

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现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③　　　　 ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为　　　　．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH　　　　 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因　　　　．
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为　　　　，最终产生H2总量的关系为　　　　
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①　　　　 ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤　　　　 ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积比为___________________。
(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____________________。
(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝__________，温度升高Ka将_________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)在25℃时，有PH为a的盐酸VaL和PH为b的氢氧化钠溶液VbL恰好中和，若a+b>14,则Va:Vb=____________________(填写表达式)，且Va____________Vb（填“>”、“<”或“=”）

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现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）属于弱电解质溶液的是____　　　　　　　　 __，导电能力最弱的是____　　　　　　　　 __。
（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是____ 　　　　；加水稀释100倍，氢离子浓度大于0.002mol·L－1的是____　　　　 __。
（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol·L－1，则醋酸的电离度为　　　　　　，该温度下醋酸的电力平衡常数K=　　　　　　　　。

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