已知常温下Ka(HA)=10-5,在0.1mol·L-1的KA溶液中,下列关系不正确的是
A. c(K+)>c(A-) B. c(A-)>c(HA)
C. c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1 D. c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
高二化学单选题简单题
已知常温下Ka(HA)=10-5,在0.1mol·L-1的KA溶液中,下列关系不正确的是
A. c(K+)>c(A-) B. c(A-)>c(HA)
C. c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1 D. c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
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常温下,用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA(Ka =1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 点溶液的 pH 约为 5
B.水的电离程度:c 点>d 点
C.b 点溶液中粒子浓度大小: c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.e 点溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
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下列结论中正确的是( )
A.稀释醋酸钠溶液,CH3COO-的水解程度变大,故溶液的pH变大
B.常温下Ka=1×10-5的浓度为0.1mol·L-1的HA溶液,其pH≈3
C.c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度:c(NaHSO3)>c(H2SO3)>c(Na2SO3)
D.25℃时,向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中:c(K+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
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常温下,将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,回答下列问题:
(1)请计算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
(2)等浓度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水让二者pH值相等,应该向_____中加水。
(3)若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性,则 ______需要的NaOH多。
(4)a点溶液中,水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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常温下,将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,回答下列问题:
(1)请计算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
(2)等浓度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水让二者pH值相等,应该向_____中加水。
(3)若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性,则 ______需要的NaOH多。
(4)a点溶液中,水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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25℃时,将浓度均为0.1mol/L,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. Ka=1×10-6
B. b点时,c(B+)=c(A-)
C. c点时,随温度升高而增大
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
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常温下,向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A. 常温下,电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3• H2O)
B. b点溶液pH=7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C. c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R-)>c(OH- )>c(H+)
D. a、b、c三点中,c点NH3• H2O的电离程度最大
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常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L-1 NaOH溶液,HA和A- 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是:
A. pH<5.5时,c(HA)<c(A-)
B. pH>8时,c(Na+)+c(H+)>c(A-)
C. pH=7时,c(HA)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. pH=5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH=9时α(HA)与α(Aˉ)之和大
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常温下,HA的电离常数Ka=1×10-6,向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HA的电离平衡
B.b点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d点对应溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度:a<b<c<d
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常温下,向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水,所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是( )
A.常温下,电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)
B.b点溶液pH=7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C.c点溶液中存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D.a、b、c三点中,c点NH3·H2O的电离程度最大
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