氯化钠是家庭日常生活中必不可少的一种调味品,海水制盐是氯化钠来源的一种途径。海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质工业提纯粗盐的流程如图所示:
(1)步骤④操作中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____________;步骤⑥中操作b实验室用到的可直接加热的仪器名称叫____________。
(2)如果按以上操作步骤及顺序进行了,则制得的精盐不纯。要获得纯净的精盐,还需添加的试剂是(填化学式)____________;该步骤作应该放在(填序号)____________之前。
(3)室温下,电解1mol/L500mL的NaCl溶液,当溶液的pH=13时停止电解;写出该电解过程的离子方程式(忽略溶液体积变化,惰性电极):________________________________________________________;
要使电解后的溶液恢复到原浓度,需加入(通入)____________mol____________(填物质名称)。
(4)用氯碱工业的产物氢氧化钠配制成0.1mol/L的标准溶液,滴定20mL未知浓度的盐酸溶液,需用作____指示剂,判定要达到滴定终点的现象:_________________________________。
高三化学工业流程中等难度题
氯化钠是家庭日常生活中必不可少的一种调味品,海水制盐是氯化钠来源的一种途径。海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质工业提纯粗盐的流程如图所示:
(1)步骤④操作中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____________;步骤⑥中操作b实验室用到的可直接加热的仪器名称叫____________。
(2)如果按以上操作步骤及顺序进行了,则制得的精盐不纯。要获得纯净的精盐,还需添加的试剂是(填化学式)____________;该步骤作应该放在(填序号)____________之前。
(3)室温下,电解1mol/L500mL的NaCl溶液,当溶液的pH=13时停止电解;写出该电解过程的离子方程式(忽略溶液体积变化,惰性电极):________________________________________________________;
要使电解后的溶液恢复到原浓度,需加入(通入)____________mol____________(填物质名称)。
(4)用氯碱工业的产物氢氧化钠配制成0.1mol/L的标准溶液,滴定20mL未知浓度的盐酸溶液,需用作____指示剂,判定要达到滴定终点的现象:_________________________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下:
资料显示:Ⅰ. pH=2时,NaNO2溶液只能将 I-氧化为I2,同时生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32-+2IO3-+2H+===I2+5SO42-+H2O
(1)反应①的离子方程式____________________。
(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的方法是____________。
(3)已知:反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子,离子方程式是__________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________________。
(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b._____________________。
高三化学简答题简单题查看答案及解析
用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:
下列说法错误的是
A. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
B. 脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
C. 电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却
D. 上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。
(2)①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是_______________。
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。
(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是___________(写2条),电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是_______________。
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。
(2)①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是_______________。
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ________________________________________。
(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是________,电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是____________。
(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2,为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _____________________。
(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是______________,电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,其原因是_____________________。
(3)苦卤中先通入Cl2置换出Br2 ,为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换,其理由是_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2 ,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因____________。
④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(12分)海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
④步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因________。
③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗
NaClO g。
高三化学填空题极难题查看答案及解析