以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料炼铜的方法为火法炼铜和湿法炼铜两种。
(1)火法炼铜时产生大量SO2,根据原电池原理,稀硫酸作电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO2,另一极通入O2,治理SO2污染,负极反应的离子方程式为___________________________。
(2)火法炼铜的过程中,电解出铜制备精铜时产生的废电解液中含有较多Ni2+和Pb2+,从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和,使Pb2+转化为硫化物沉淀(已知饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L,≈10-20;Ksp(NiS)≈10-11)。若废电解液的pH=5,为保证不生成沉淀,Ni2+浓度应控制在_________mol/L以下。
(3)近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺如图:
①写出反应的化学反应方程式:___________________________;如果对该反应进行高温加热,发现化学反应速率降低乃至反应停止,请简述理由:___________________________。
②固体A的成分为___________________________。
③欲从滤液中获得绿矾晶体,分离操作I因为_________、_________、过滤。
④写出反应湿法炼铜的化学反应方程式:___________________________。
高三化学工业流程中等难度题
以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料炼铜的方法为火法炼铜和湿法炼铜两种。
(1)火法炼铜时产生大量SO2,根据原电池原理,稀硫酸作电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO2,另一极通入O2,治理SO2污染,负极反应的离子方程式为___________________________。
(2)火法炼铜的过程中,电解出铜制备精铜时产生的废电解液中含有较多Ni2+和Pb2+,从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和,使Pb2+转化为硫化物沉淀(已知饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L,≈10-20;Ksp(NiS)≈10-11)。若废电解液的pH=5,为保证不生成沉淀,Ni2+浓度应控制在_________mol/L以下。
(3)近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺如图:
①写出反应的化学反应方程式:___________________________;如果对该反应进行高温加热,发现化学反应速率降低乃至反应停止,请简述理由:___________________________。
②固体A的成分为___________________________。
③欲从滤液中获得绿矾晶体,分离操作I因为_________、_________、过滤。
④写出反应湿法炼铜的化学反应方程式:___________________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法有不同的冶炼方法。火法炼铜:将辉铜矿(Cu2S)在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4•7H2O)的工艺如下:
回答下列问题:
(1)火法炼铜发生的化学方程式:_________________________;
(2)湿发炼铜工艺流程中,为了提高酸浸时的进取率,本流程可采取的措施是________,试剂X为__________,其作用是_____________。
(3)试剂a为______________,试剂b为______________;
(4)配平反应1的化学方程式:____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O
(5)已知:常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。加入过量的试剂X调节pH=4时,可使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,则溶液中的c(Fe3+)=___________。若要此时不出现Cu(OH)2沉淀,则溶液中的Cu2+浓度最大不超过_________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:
回答下列问题:
(1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是 (填序号)。
A.Cu;B.Cu2(OH)2CO3;C.H2SO4;D.Fe;E.CuO
(2)滤渣A的主要成分为 (写化学式)。
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式: 。
(4)试剂a为 。
(5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为 (写操作名称)。
(6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有 (写化学式)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4的晶体,含结晶水)。
回答下列问题:
(1)写出反应Ⅰ的化学反应方程式:__________________________;
(2)反应II中CuO的作用是_________________________;
(3)写出加入试剂b发生的反应离子方程式_________________________________________;
(4)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作I应为___________________________;
(5)生产过程中,可循环使用的物质有__________________(写化学式)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜,有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英,再通人空气进行焙烧,即可制得粗铜。
(1)焙烧的总反应式可表示为:2CuFeS2 + 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。
(2)下列处理SO2的方法,不合理的是_____
A.高空排放
B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C.用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵
D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
(3)炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等,为得到Fe2O3加盐酸溶解后,后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。
A过滤;B加过量NaOH溶液;C蒸发结晶;D灼烧;E加氧化剂
II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示
(4)浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _____________。
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极的电极反式_____________。
(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度,当c(C1一)=2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(16分)运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。
(1)工业上以黄铜矿(主要成分:CuFeS2,其中S为-2价)为原料,采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_____,熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2,Al2O3等,若要利用炉渣制取铁红,下列实验操作不需要的是_____(填写字母代号)。
A.溶解 B.过滤 C.蒸发结晶 D.灼烧
(2)Mg(OH)2是水垢的主要成分之一,用氯化铵溶液浸泡:可以溶解Mg(OH)2,请结合平衡移动原理解释其原因_____。
(3)研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-,电解CuCl2溶液一段时间,阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体,阴极析出红色物质,试计算该过程中共转移电子____mol,若要使电解质溶液恢复至原浓度,应向电解后的溶液中加入________。
(4)以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2。其工作原理如图所示。电池放电时Na+由____(填写“a”或“b”,下同)极区移向___________极区,该电池的负极反应式为__________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。
(1)工业上以黄铜矿(主要成分:CuFeS2,其中S为-2价)为原料,采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_________,熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2,Al2O3等,若要利用炉渣制取铁红,下列实验操作不需要的是_________(填写字母代号)。
A.溶解 B.过滤 C.蒸发结晶 D.灼烧
(2)Mg(OH)2是水垢的主要成分之一,用氯化铵溶液浸泡:可以溶解Mg(OH)2,请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因________________。
(3)研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-,电解CuCl2溶液一段时间,阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体,阴极析出红色物质,试计算该过程中共转移电子__________mol,若要使电解质溶液恢复至原浓度,应向电解后的溶液中加入(填化学式及物质质量)_______________。
(4)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示:
请根据图示回答:电解过程的化学方程式为___________;电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为___________;
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________,验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃~60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuC1沉淀,写出生成CuCl的离子方程式______________。
(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎,粉碎的好处是___________。
②浸取过程中得到一种单质,写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。
④“除铁”这一步反应在25℃进行,加入氨水调节溶液pH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
(10分)“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量Al2O3、SiO2),黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价,被还原的元素是 (填元素符号),若反应中转移0.3mol电子时,则标准状况下产生SO2的体积为 L。
(2)焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质,HNO3的还原产物为NO,试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式 ,该反应中稀硝酸体现 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(3)焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中,固体物质完全反应,生成Cu(NO3)2和NO,在所得溶液中加入1.0mol∙L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为 。
高三化学计算题困难题查看答案及解析
工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜,有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺,将处理过的黄铜矿加人石英,再通人空气进行焙烧,即可制得粗铜。
(1)焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是________________________________________________________________________________ 。
(2)下列处理SO2的方法,不合理的是_____
A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
(3)炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,为得到Fe2O3加盐酸溶解后,后续处理过程中,未涉及到的操作有________________________________________________________________________________________________ 。
A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂
II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示
(4)浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是________________________________________________________________________________________ (填化学式)。
(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极的电极反式_____________。
(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度,当c(C1一)=2mo1·L-1时,溶液中Pb2+物质的量浓度为________________________________________________________ mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析