以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4的晶体,含结晶水)。
回答下列问题:
(1)写出反应Ⅰ的化学反应方程式:__________________________;
(2)反应II中CuO的作用是_________________________;
(3)写出加入试剂b发生的反应离子方程式_________________________________________;
(4)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作I应为___________________________;
(5)生产过程中,可循环使用的物质有__________________(写化学式)。
高三化学实验题中等难度题
以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:
回答下列问题:
(1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是 (填序号)。
A.Cu;B.Cu2(OH)2CO3;C.H2SO4;D.Fe;E.CuO
(2)滤渣A的主要成分为 (写化学式)。
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式: 。
(4)试剂a为 。
(5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为 (写操作名称)。
(6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有 (写化学式)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4的晶体,含结晶水)。
回答下列问题:
(1)写出反应Ⅰ的化学反应方程式:__________________________;
(2)反应II中CuO的作用是_________________________;
(3)写出加入试剂b发生的反应离子方程式_________________________________________;
(4)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作I应为___________________________;
(5)生产过程中,可循环使用的物质有__________________(写化学式)。
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以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法有不同的冶炼方法。火法炼铜:将辉铜矿(Cu2S)在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4•7H2O)的工艺如下:
回答下列问题:
(1)火法炼铜发生的化学方程式:_________________________;
(2)湿发炼铜工艺流程中,为了提高酸浸时的进取率,本流程可采取的措施是________,试剂X为__________,其作用是_____________。
(3)试剂a为______________,试剂b为______________;
(4)配平反应1的化学方程式:____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O
(5)已知:常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。加入过量的试剂X调节pH=4时,可使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,则溶液中的c(Fe3+)=___________。若要此时不出现Cu(OH)2沉淀,则溶液中的Cu2+浓度最大不超过_________________。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料进行炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:
已知:① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(1)试剂a是__________,试剂b是__________。
(2)操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为__________,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀。
(4)反应Ⅴ的离子方程式为:__________________________________________。
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(10分) 以黄铜矿(主要成份为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:
已知:①4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O;
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(1)试剂a是___________,试剂b是_____________。
(2)操作X应为蒸发浓缩、________________、________________。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7~4的目的是________
________。
(4)反应Ⅴ的离子方程式为___________________________。
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(14分)以黄铜矿(主要成份为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(1)试剂a是________,试剂b是________(填化学式)。
(2)操作X流程依次为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤干燥。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是________;
(4)反应Ⅴ的离子方程式为________。
(5)反应①中,每生成1mol Fe2(SO4)3,转移电子的物质的量为mol;
(6)过滤操作中,要用到的玻璃仪器有________、________和漏斗。
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以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料炼铜的方法为火法炼铜和湿法炼铜两种。
(1)火法炼铜时产生大量SO2,根据原电池原理,稀硫酸作电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO2,另一极通入O2,治理SO2污染,负极反应的离子方程式为___________________________。
(2)火法炼铜的过程中,电解出铜制备精铜时产生的废电解液中含有较多Ni2+和Pb2+,从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和,使Pb2+转化为硫化物沉淀(已知饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L,≈10-20;Ksp(NiS)≈10-11)。若废电解液的pH=5,为保证不生成沉淀,Ni2+浓度应控制在_________mol/L以下。
(3)近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺如图:
①写出反应的化学反应方程式:___________________________;如果对该反应进行高温加热,发现化学反应速率降低乃至反应停止,请简述理由:___________________________。
②固体A的成分为___________________________。
③欲从滤液中获得绿矾晶体,分离操作I因为_________、_________、过滤。
④写出反应湿法炼铜的化学反应方程式:___________________________。
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(16分)某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS2含少量SiO2),设计如下实验:称取2.0g研细的该黄铜矿样品,高温下和空气中的氧气充分反应:
6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2进入D中和水发生反应:SO2+H2O=H2SO3;
(1)称量该样品时用的仪器的名称为________。
(2)装置A的作用________;
a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
(3)装置B中反应结束后,仍需继续通一段时间空气的目的________。
(4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶,用1.0mol/L的I2溶液进行滴定,反应为:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,达到终点时消耗I2溶液20.00mL,判断滴定达到终点的现象为________,通过计算,该黄铜矿的纯度为________(Cu:64 Fe:56 S:32)
高三化学实验题简单题查看答案及解析
有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:
回答下列问题:
(1)已知:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
(1)加入CuO将溶液的pH调节到约为4,结合平衡移动原理解释该操作的原因________。
(2)写出能实现反应Ⅲ的化学方程式________。
(3)试剂b为________。
(4)欲从滤液中获得绿矾晶体,操作Ⅰ应为浓缩、、 。
(5)反应Ⅰ的化学方程式________。
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