下表给出七种元素的相关信息,根据以下信息填空:
元素 | 相关信息 |
A | 核外电子数和电子层数相等 |
B | 基态原子2p能级有3个未成对电子 |
C | 在地壳中含量最高 |
D | 目前,在元素周期表中电负性最大 |
E | 基态原子核外电子分处6个不同能级,且每个能级均已排满 |
F | 原子序数等于D与E的原子序数之和 |
G | 基态原子2p能级上有两个空轨道 |
(1)写出D在元素周期表中的位置___________________。
(2)14gB的单质分子中π键的个数为____________。
(3)C元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是________。
(4)B、C、D 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(5)写出一种与B2互为等电子体的分子或离子____________。
(6)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:_______。
(7)第二周期中,第一电离能介于B元素和G 元素间的元素为 ____(填“元素符号”)。
高二化学推断题中等难度题
下表给出七种元素的相关信息,根据以下信息填空:
元素 | 相关信息 |
A | 核外电子数和电子层数相等 |
B | 基态原子2p能级有3个未成对电子 |
C | 在地壳中含量最高 |
D | 目前,在元素周期表中电负性最大 |
E | 基态原子核外电子分处6个不同能级,且每个能级均已排满 |
F | 原子序数等于D与E的原子序数之和 |
G | 基态原子2p能级上有两个空轨道 |
(1)写出D在元素周期表中的位置___________________。
(2)14gB的单质分子中π键的个数为____________。
(3)C元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是________。
(4)B、C、D 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(5)写出一种与B2互为等电子体的分子或离子____________。
(6)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:_______。
(7)第二周期中,第一电离能介于B元素和G 元素间的元素为 ____(填“元素符号”)。
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X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表:
元素代号 | 相关信息 |
X | 原子核外电子总数与周期序数相等 |
Y | 原子核外电子占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
Z | 最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
W | 原子的L电子层上有2对成对电子 |
Q | 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 |
R | 单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料 |
请回答下列问题:
(1)基态R原子的核外电子排布式为________,R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。
(2)Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。
(4)下列关于Y2X2的说法中正确的是______(填字母)。
A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构
B.每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1
C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. Y2X2的分子构型为直线形
(5)ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______,其分子空间构型为_______。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号 | 相关信息比 |
U | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
V | 基态时,电子分布在三个能级上,且各能级中电子数相等 |
W | 基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
X | 自然界中含量最多 |
Y | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
请回答下列问题:
(1)W、X、V第一电离能由大到小顺序:________________________(用元素符号表示)
(2)V的最高价氧化物对应含氧酸中,酸根的立体构型为:_________,中心原子的杂化方式为:_______________;
(3)Y的基态原子的价电子排布图为____________________________;
(4)乙和丙分别是V和X的氢化物,这两种氢化物分子中都含有10个电子。两者沸点的关系为乙______丙(填“>”或“<”),原因是__________________________________________;
(5)V与W原子结合形成的V3W4晶体,其硬度比金刚石大,则V3W4晶体中属于____________晶体
高二化学推断题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素,其原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
B | B原子基态时s电子与p电子数目相同 |
C | C在组成化合物时没有正价 |
D | 常温常压下,D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
E | E和D同周期,E的电负性大于D |
F | F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的 |
G | G的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(1)AB32-的立体构型为________,其中A的杂化轨道类型是_________________________;
(2)A22-与B22+互为等电子体,则B22+的电子式可表示为______________,1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________;
(3)AD2是一种常用的溶剂,AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中,键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。
(4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。
A.分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B.每个分子中σ键和π键数目之比为2:3
C.它是由极性键和非极性键构成的分子 D.分子的空间构型为直线形
(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________;工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质,请写出该反应的方程式_____________________________;若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液,可生成Na2[G(OH)4]溶液,Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键
(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”,Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 |
F元素为_____(填写元素名称);请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________,比较两元素的 I2、 I3可知,气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难,请解释原因__________________________________________________________。
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X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | M层上有2对成对电子 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 .
(2)元素Y位于元素周期表第 周期第 族.
(3)元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子.
(4)W的基态原子核外电子排布式是 .W的基态原子核外价电子排布图是 .
(5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 .
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
(6)Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 (用化学式表示).比较下列物质的酸性强弱:HZO HZO3 HZO4.
(7)J的气态氢化物中心原子的杂化方式是 ,与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 .
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X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | M层上有2对成对电子 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是___________;
(2)元素Y位于元素周期表第________周期第________族;
(3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子;
(4)W的基态原子核外电子排布式是__________, W的基态原子核外价电子排布图是___________;
(5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是_________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___________;
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
(6)Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______________(用化学式表示);比较下列物质的酸性强弱HZO_____HZO3_____HZO4。
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X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | M层上有2对成对电子 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ______ ;
(2)元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族;
(3)元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子;
(4)W的基态原子核外电子排布式是 ____ ,W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ;
(5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是 ______ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 ______ ;
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
(6)Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ (用化学式表示);比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。
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X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | M层上有2对成对电子 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ______ ;
元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族;
元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子;
的基态原子核外价电子排布图是 ______ ;
的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。
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(8分)
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(1)X原子共有________种不同运动状态的电子。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。
在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性比较:H―Y H―Z,键长H―Y H―Z。(填>或<)
(3)W的基态原子外围电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
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(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(1)X的最高价氧化物固态时俗称“ ”,属于 晶体。该分子的空间构型是 。
(2)Y的价层电子(外围电子)排布式为 ,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键,属于 (填“极性”或“非极性”分子。
(4)在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
(5)W的基态原子核外电子排布式是 。在W的二价硫酸盐溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到的[W(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了极性共价键外,还有________ 和________ ________。
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