乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图夹持和加热装...

乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图夹持和加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下：

​

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称为_____。

（2）由乙醇制备乙醚的总反应为，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为，则第二步反应的化学方程式为_______。

（3）反应过程中，仪器B的末端应浸入反应液中，原因是___。

（4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为___。

（5）操作1的名称为____，操作2的名称为___。

（6）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是_______。

（7）若实验过程中共加入18mL乙醇，最终得到8.7g乙醚，则乙醚的产率为______计算结果精确到。

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乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚，制备装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）:

回答下列问题：

(1）仪器A的名称为_______，温度计X的水银球应位于_______。

(2）使用仪器B与不使用仪器B相比，其优点是_________。

(3）制取乙醚的化学方程式为_________

(4）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH溶液、水洗涤；然后用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。

① 洗涤操作应在_______（填仪器名称）中进行。

② 蒸馏精制时，最好的加热方式是_________。

③ 若实验中使用了30.0mL无水乙醇，最后得到乙醚18.0mL，则乙醚的产率为_____。

(5）实验中，发现A中的液体会变黑；E中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。

① A中溶液颜色变黑的原因是_________

② 乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为__________。

(6）请对已有的实验装置进行必要的改进（可添加必要的装置），证明该反应中有CO2生成：__。

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乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 140℃制取一定量的乙醚，制备原理、装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）:

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

回答下列问题：

(1）温度计 X 的水银球应位于_____________________。

(2）使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比，其优点是_____________________。

(3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH 溶液、水洗涤；然后用无水 CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。

① 洗涤操作应在_____________（填仪器名称）中进行。

② 蒸馏精制时，最好的加热方式是________________________。

③ 若实验中使用了57.5mL 无水乙醇， 最后得到乙醚 18.0mL，则乙醚的产率为_____。

(4）实验中，发现 A 中的液体会变黑； E 中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。

① A 中溶液颜色变黑的原因是________________________

②乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为______________________。

(5）要证明该反应中有 CO2生成，在 F 后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F中的液体改为______溶液。

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乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。部分夹持仪器已略去

已知：

Ⅰ制备粗品(图1)

在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。

（1）浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___，A中发生反应的化学方程式是___。

（2）A中碎瓷片的作用是___，长导管除了导气外，还具有的作用是___。

（3）B中盛装的液体是___，收集到的乙酸乙酯在___层(填“上”或“下”)。

Ⅱ.制备精品(图2)

将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

（4）C的名称是___。

（5）实验过程中，冷却水从___口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___左右。

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某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO2的性质，请按要求回答下列问题(夹持装置和A中加热装置已省略)。

操作步骤择要如下：

Ⅰ．打开活塞K，先通入一段时间N2，再关闭活塞K，加热A一段时间；

Ⅱ．A中不再产生气体后，停止加热，打开活塞K，缓慢通入氮气直至A装置冷却。

(1)装有Cu粒的仪器名称是________。

(2)实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取SO2，该化学方程式是_______。

(3)下列说法正确的是____

A. 装置应在加入药品后检验装置气密性

B. 操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸

C. 装置A中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性

D. 装置B和装置D中都出现了褪色，是因为SO2有漂白性

(4)装置C中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：_________。

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乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验装置示意图和有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。

++H2O

实验步骤：

①在A中加入 4.4 g 的异戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 浓硫酸、25 mL 环己烷和搅拌磁子。在仪器A上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。

②打开磁力搅拌并缓慢加热A，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系回流 50 分钟。

③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中性。

④最后再用水洗涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。

⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯 3.51 g。

(1)仪器B 的名称为_____________。

(2)步骤②中，在“打开磁力搅拌并缓慢加热A”前，遗漏了一个重要操作。此疏漏可造成整个实验失败并引起火灾风险。此遗漏的操作为 _______________________。

(3)步骤③中水洗的目的是_______；步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是________。

(4)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品时，实验者应在_________℃ 左右收集产品。通过计算，本实验的产率是_____________。

(5)在真实的合成实验中，往往会在装置 A 与装置 B 之间添加一个分水器(如图)。其基本工作原理是：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于_________层(选填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验产率达到 100%，且反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为_____mL。(水的密度取1.00 g/mL，不考虑浓硫酸中的水分)

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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（ ）到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是　　　　　　　　 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品。加人冷水的目的是　　　　　　　　　　 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是　　　　　 (填标号)。

A 分液漏斗    B 漏斗    C 烧杯    D．直形冷凝管    E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸（）的产率是　　　　　　 。

（4）用CuCl2    • 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是　　　　　　　　　 。

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乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）

已知：

制备粗品（图1）

在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________________________________________，A 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。

③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________层（填“上”或“下”）。
制备精品（图2）

将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C 的名称是___________________。

②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。

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某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。已知下列数据：

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称为______，球形冷凝管的作用是_____。

(2)向C中加入反应物，待充分反应后，将C中的混合物倒入装有饱和碳酸钠溶液的烧杯中充分振荡洗涤。饱和碳酸钠溶液作用是（填字母）：_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

(3)经多次振荡洗涤、静置分液后，为了进一步提纯乙酸乙酯，可采用蒸馏的方法，蒸馏时控制温度在__左右，温度计的水银球应位于____。

(4)若实验所用乙酸质量为2.4g，乙醇质量为2.1g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是______。

(5)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为____________。

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氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间　　　　　
b.打开分液漏斗活塞

c.点燃装置A处酒精灯　　　　　　　　　　　　　　
d.熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯　　　　　　　　　　　　　　
f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。

II．测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

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