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汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为
A. O2 B. CO C. N2 D. CO2
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安全性是汽车发展需要解决的重要问题，安全气囊设计的基本思路是在汽车发生碰撞时，迅速在乘员和汽车内部结构之间打开一个充满气体的袋子，使乘员扑在气袋上，避免或减缓人与汽车的二次碰撞，从而达到保护乘员的目的。气囊中的气体是由化学反应产生的，选择或设计化学反应时需要考虑下列哪些角度
①反应速率 ②反应限度 ③气体的量 ④气体毒性 ⑤反应的能量变化
A. ①③④ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. ①③④⑤
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（7分）汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）请写出上述反应方程式: 它的基本反应类型是
（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为 .
（3）若96g NaH完全分解，在标况下，气囊膨胀的体积约为
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（1）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
①若130gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___。
②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是___。
（2）O3能与KI溶液反应，生成一种能使带火星木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中O3的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（I2与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
①写出并配平O3与KI溶液反应的化学方程式___；
②计算大气中O3的体积分数（即O3的体积与空气体积的比值，用科学记数法表示）___。
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汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是__________．
（2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为__________．
（3）该反应中的氧化剂是 氧化产物是
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汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是_______________．
（2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________．
（3）该反应中的氧化剂是 氧化产物是__________
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汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）请写出上述反应方程式： ；它的基本反应类型是 。
（2）若安全气囊内含有195gNaN3，其物质的量为 。
（3）若195gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。
（4）28gKOH固体必须溶解在 g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧，写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式 。
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是
A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物，也是还原产物
C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L
D. 若有65 g NaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3 mol
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是A. 属于复分解反应 B. KNO3发生氧化反应
C. NaN3是还原剂 D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A. 生成40.0L N2（标准状况） B. 有0.250mol KNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为2.5mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是