安全性是汽车发展需要解决的重要问题，安全气囊设计的基本思路是在汽车发生碰撞时，迅速在乘员和...

安全性是汽车发展需要解决的重要问题，安全气囊设计的基本思路是在汽车发生碰撞时，迅速在乘员和汽车内部结构之间打开一个充满气体的袋子，使乘员扑在气袋上，避免或减缓人与汽车的二次碰撞，从而达到保护乘员的目的。气囊中的气体是由化学反应产生的，选择或设计化学反应时需要考虑下列哪些角度

①反应速率 ②反应限度 ③气体的量 ④气体毒性 ⑤反应的能量变化

A. ①③④　　 B. ①②③④　　 C. ①②③④⑤　　 D. ①③④⑤

高一化学单选题简单题查看答案及解析

（7分）汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式:　　　　　　　　　　　　　 它的基本反应类型是　　　　　

（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为　　　　 .

（3）若96g NaH完全分解，在标况下，气囊膨胀的体积约为　　　　　

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汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式：　　　　　　　 ；它的基本反应类型是　　　　　　　　 。

（2）若安全气囊内含有195gNaN3，其物质的量为　　 　　 　　　　 。

（3）若195gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为　　　　　　　　　　 。

（4）28gKOH固体必须溶解在　　　　　　　 g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧，写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式　　　　　　　　 。

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汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（　　　　　 ）

A. N2既是氧化剂又是还原剂

B. 还原产物与氧化产物质量之比为1：15

C. 每生成16molN2转移30mole﹣

D. NaN3中N元素被还原

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汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是

A. N2既是氧化剂又是还原剂

B. NaN3中N元素被还原

C. 每生成16molN2转移30mole﹣

D. 还原产物与氧化产物质量之比为1：15

高一化学单选题简单题查看答案及解析

汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是

A．N2既是氧化剂又是还原剂

B．NaN3中N元素被还原

C．每生成16molN2转移30mole﹣

D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

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汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是　　 (　　 )

A. 该反应中，每生成16mol N2转移30mole-

B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C. 该反应中KNO3被氧化

D. 该反应中N2既是氧化剂又是还原剂

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钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。

③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。

（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。

② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。

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钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________，具有_________（填“还原性”或“氧化性”）；Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。

（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：

①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式：___________________

②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________ ；

③同学乙打开a的目的______________，根据以上实验判断___________（填甲或乙）同学可成功。

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（1）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

①若130gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___。

②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是___。

（2）O3能与KI溶液反应，生成一种能使带火星木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中O3的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（I2与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

①写出并配平O3与KI溶液反应的化学方程式___；

②计算大气中O3的体积分数（即O3的体积与空气体积的比值，用科学记数法表示）___。

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