醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________。
（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg
则pH=3的醋酸溶液的AG=_________________。
（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________________（填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：V1_________V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
高二化学填空题中等难度题
醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg
则pH=3的醋酸溶液的AG= ．
（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）．
②V1和V2的关系：V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
高二化学填空题极难题查看答案及解析
醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________。
（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg则pH=3的醋酸溶液的AG=_________________。
（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________________（填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：V1_________V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性
C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
高二化学选择题简单题查看答案及解析
电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
| 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 现象a ，溶液红色变浅。 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。
步骤3中现象a是 。
用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。
高二化学简答题极难题查看答案及解析
电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。
| 待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
| 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
| 第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
| 第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
| 第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
电解质的水溶液中存在电离平衡。
Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d 重复滴定实验3次并记录数据。
e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。
（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。
（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L－1。
| 待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
| 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
| 第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
| 第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
| 第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。
（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。
（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。
a 溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b 微粒浓度满足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH−）
c 微粒浓度满足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）
d 微粒浓度满足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）
（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。
| 待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
| 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
| 第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
| 第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
| 第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根离子)
(3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。
| 甲 | 乙 | |
| pH | 11 | 11 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
(4)下表是几种常见弱酸的电离常数
| 化学式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
以下反应对应的离子方程式正确的是_______。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：
+SO2+H2O=
+
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+
D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
高二化学综合题困难题查看答案及解析
醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是（ ）
A.滴加少量浓盐酸 B.加入少量的冰醋酸
C.滴加饱和食盐水 D.加入少量醋酸钠固体
高二化学单选题简单题查看答案及解析