四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·...

四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

B.c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

C.曲线I中c与e之间某点溶液呈中性

D.a点溶液pH=12

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b点溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

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25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。

（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。

（3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。

（4）B点所示溶液中，＝___。

（5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　 ）

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                   （2）此一元弱酸的电离度？

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常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性

C. 10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)

D. V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)

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常温下，若200mL c(H⁺)=1×10^－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH^－)=1×10^－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是        （   ）

A．等浓度的弱酸和强碱            B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱            D．稀的强酸和浓的弱碱

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在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

（2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在　　 　　　 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为　 　 　　　 　 （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）=　 　 　　　 　　 mL。

（3）若将此实验改为中和滴定实验应用　　　　　　　 作为指示剂。

（4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为　　 　 　　　 　　 。

（5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

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常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8×10－5mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少

B.A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大

C.C点溶液呈碱性

D.D点溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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常温下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是(　 )

A.已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH3++H2O⇌CH3NH2+OH﹣

B.b点加入的盐酸体积V＜20.00 mL

C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸馏水，可得到 a 点对应的溶液

D.常温下，甲胺的电离常数为 Kb，则 pKb＝-lgKb＝3.4

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