下图是实验室制氯气的装置。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________...

下图是实验室制氯气的装置。

圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，生成1个Cl2分子转移电子数目为________个，饱和食盐水的作用是_____________________。

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（10分）二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ________ 。

（2）A 中m 管的作用是 ________。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________。

（4）E中若装有FeCl₂ 溶液，反应的离子方程式为________;

E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 ________。

（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂ 中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是________;

实验c的目的是________。

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是________。

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二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程为　　　　　　　

（2）若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是　　　　　　　 C中应盛放的试剂是　　　　　　　

（3）E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是　　　　　　　

（4）G中发生反应的化学方程式为　　　　　　　

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氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:

①装置A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________，反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比为_______。

②装置B内试剂为__________，装置C的作用是_________。

(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300℃时升华)，则:

①D中发生反应的化学方程式为______________；

②D、E间导管短且粗的原因是______________；

③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应:

SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO

当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______，F装置之后还应添加一个装置用来_______。

(3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。

A.O2　　　　 B.H2　　　　 C.CO2　　　　 D.HClO

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某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____．

（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

a→_________________________________________．

（3）装置C中饱和食盐水的作用是_____．

（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____．

（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_____．

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某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。

（1）制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性。

① 盛装浓盐酸的仪器的名称是　　　 　　　　 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　 　　

② B中盛有饱和食盐水，其作用是　　　　　　　　　 ，C中盛装的试剂是　　　　　 　　

③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是　　　　　　　　 　 ；根据现象可得出的结论是　　　　　　　　 　　 　 。

④ F中盛有NaOH溶液，其作用是　　　　　　　 　　　 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为　　　　　　 mol。

(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物

某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。

④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　 。

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实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。

（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是_________，装置D的作用_________。

（3）装置E中气体的颜色为_______，E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是________。

（4）F中是FeCl溶液，现象是________，发生反应的离子方程式为__________。

（5）G中是AgNO溶液，现象是___________，有关化学反应的离子方程式为_________。

（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，发生反应的化学方程式为_________。

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