偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l...

（16分）（2012•山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是　　　　　　　 　．

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）　（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为　　　　　　　 　（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　 　．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数　　　　 　（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=　　　　　 　 mol/（L•s）﹣1．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是　　　　　　　　　　　　　 　（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将　　　　　 　（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为　　　　　　 mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol•L﹣1）

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(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是　　 。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　 。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0．6 mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N2O4)=　　　　 　　　　 mol·L-1·s-1。

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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下反应：

(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　 （I）

（1）反应（I）中氧化剂是__________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2 （g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______；

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= ______mol•L-1•s-1。

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（14分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)　　 （Ⅰ）

（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是__________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g)　 （Ⅱ）

一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。

（3）25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5 mol·L-1）

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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)⇌2NO2(g)

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是___。

（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为___(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=_______mol⋅L-1⋅s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。

（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1。

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偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2

D.反应中，生成1molCO2时，转移8mole-

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运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（　　 ）

A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂

B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O

C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价

D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种

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运载火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反应。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是

A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

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“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是

A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

C.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

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