偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反...

偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2

D.反应中，生成1molCO2时，转移8mole-

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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)⇌2NO2(g)

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是___。

（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为___(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=_______mol⋅L-1⋅s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。

（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1。

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（14分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)　　 （Ⅰ）

（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是__________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g)　 （Ⅱ）

一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。

（3）25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5 mol·L-1）

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（16分）（2012•山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是　　　　　　　 　．

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）　（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为　　　　　　　 　（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　 　．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数　　　　 　（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=　　　　　 　 mol/（L•s）﹣1．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是　　　　　　　　　　　　　 　（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将　　　　　 　（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为　　　　　　 mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol•L﹣1）

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(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是　　 。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　 。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0．6 mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N2O4)=　　　　 　　　　 mol·L-1·s-1。

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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下反应：

(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　 （I）

（1）反应（I）中氧化剂是__________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2 （g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______；

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= ______mol•L-1•s-1。

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我国发射的神舟号火箭有的是长征Ⅱ(F)型火箭，该火箭的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]，氧化剂是四氧化二氮，发生的反应可写成：(CH3)2N-NH2+2N2O4→3N2↑+4H2O。下列说法中，不正确的是(　　 )

A.在宇宙飞船舱中比地球上更难做过滤实验

B.火箭点火后瞬间，从电视画面上看到有大量的红棕色气体，该气体是因为逸出的少量四氧化二氮气体生成了二氧化氮气体，即发生了反应：N2O4⇌2NO2

C.相同条件下偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]与CH3NH-NHCH3的沸点不同

D.每生成3molN2，转移电子的物质的量为24mol

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（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

(1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，则此时V（正）　　　　 V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是　　　　 ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

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碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式______________。

（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-a kJ•mol-1 (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．

①298k时，该反应的平衡常数为______________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是______________

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V(正)______________V(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是______________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是______________；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

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