在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随...

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。

（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。

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（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g）　 △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为　　　　　　 mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 　　　　 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。

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（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为　　　　　　　　 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 　　　　 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是　　　　 。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2　　　　　　　　

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　　　　　　　 。

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为　　　　　　　　 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:T 　　　　 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是　　　　 。

b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2　　　　　　　　

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　　　　　　　 。

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2） 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a: T______100℃ （填“大于”或“小于”) ，判断理是_______

b：计算温度T时反应的平衡常数K2（要求写出计算过程）__________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________

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在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

（1）反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

② 计算温度T时反应的平衡常数K2 ______。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________。

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)　 △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为__________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为_____________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___________100℃（填“＞”或“＜”）。

（3）100℃时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1 N2O4 mol，则化学平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4 的浓度________0.04mol/L。

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小。

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v(NO2)为__________mol•L-1•s-1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO2)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T________100℃(填“大于”或“小于”)，计算温度T时反应的平衡常数K=__________。

（3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式______________；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为______________。

（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。

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在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

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在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度　　　　 （填“增大”或“缩小”）。

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