在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H_______0(填“大于”或“小于”) ;100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段,反应速率v(N2O4)为______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。
(2) 100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
a: T______100℃ (填“大于”或“小于”) ,判断理是_______
b:计算温度T时反应的平衡常数K2(要求写出计算过程)__________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是__________
高三化学填空题中等难度题
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T___100℃(填“大于”“小于”),判断理由是___。
(2)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是___。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(10分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H,随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H 0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,平均反应速率v(NO2)为 mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K为 。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T 100℃(填“大于”或“小于”)。
(3)利用图(a)和(b)中的信息,按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是_____________。
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(13分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是 。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。a:T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是 。
b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H_______0(填“大于”或“小于”) ;100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段,反应速率v(N2O4)为______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。
(2) 100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
a: T______100℃ (填“大于”或“小于”) ,判断理是_______
b:计算温度T时反应的平衡常数K2(要求写出计算过程)__________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是__________
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为____mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,经10 s又达到平衡,且c (N2O4)为0.01 mol·L-1。
① T___100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_______________。
② 计算温度T时反应的平衡常数K2 ______。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是___________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g) △H,随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H__________0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,平均反应速率v(NO2)为__________mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K为_____________。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T___________100℃(填“>”或“<”)。
(3)100℃时达到平衡后, 继续往容器中通入0.1 N2O4 mol,则化学平衡_________(填“左移”、“右移”或“不移动”),达到新平衡时N2O4 的浓度________0.04mol/L。
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在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度的升高,混合气体的平均相对分子质量减小。
回答下列问题:
(1)反应的△H_______0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(NO2)为__________mol•L-1•s-1。
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(NO2)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡.则T________100℃(填“大于”或“小于”),计算温度T时反应的平衡常数K=__________。
(3)有一甲醇燃料电池,采用NaOH作电解质溶液,写出该电池负极反应式______________;用该电池做电源,石墨为电极电解氯化镁溶液,阴极现象为______________。
(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。
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在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是
A. 若温度升高,混合气体的颜色变深
B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9
C. 反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动
D. 反应达平衡后,向此容器中通入NO2气体,则c(NO2)增大
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在容积为1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为_______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2:________________________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积缩小到一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,再次达到平衡后,NO2的浓度 (填“增大”或“缩小”)。
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