已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol...

已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　　　　 △H= +206kJ / mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g)　　　　 △H= +247kJ / mol

C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为

A．797.5 kJ / mol　　 　　 B．900.5 kJ / mol　　

C．962.5 kJ / mol 　　　　 D．1595 kJ / mol

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已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol

C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为

A.797.5 kJ / mol B.900.5 kJ / mol

C.962.5 kJ / mol D.1595 kJ / mol

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已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为

A．﹣41.2kJ•mol﹣1 　　　　　 B．+165.0kJ•mol﹣1

C．﹣288.6kJ•mol﹣1 　　　　　 D．+453.6kJ•mol﹣1

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第一题：已知：

①CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)　　 ∆H1 = ＋206.4 kJ/mol

②CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　　 ∆H2 = －41.0 kJ/mol

③CH4 (g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)　 ∆H3

请回答：

（1）反应①属于　　　 　　 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗8 g CH4 (g)时，∆H =　　　 　　 kJ/mol。

（3）反应②生成2 mol H2(g)时，∆H = ___________ kJ/mol。

（4）反应③的∆H3 =___________ kJ/mol。

第二题：在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

请回答：

（1）60 s内，v(N2O4) =　　 　　　 　 mol/(L·s)。

（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是　　 　　　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为　　 　　　　　　　　 　 。

（4）平衡时，N2O4的转化率是　　 　　　　　　 　　 。

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________。

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________。

（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线c表示的物质为______(填化学式)。

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　 ΔH=＋206.2 kJ·mol−1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　 ΔH=＋247.4 kJ·mol−1

2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　 ΔH=＋169.8 kJ·mol−1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

______________________________。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________________________________。

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利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1

（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。

（2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1

的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。

②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH2O(g)、0.1molCO2(g) 、0.1 mol H2(g)，此时化学反应将_________（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动。

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　　 △H＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　　 △H＝-247.4 kJ·mol－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g)△H＝　　　　　　　　 　　　 。

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反应体系中加入少量下列试剂能加快产生H2速率的是（　　　　 ）。

A．HNO3（浓）　　 　　 B．CH3COONa（固体）

C．Na2SO4 （固体） 　 D．CuSO4（固体）

（3）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电。电池负极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。请写出

①负极电极方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电池总反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g)　ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)= 2H2(g)＋2S (g)　ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：____________。

（3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)，碳元素的电解产物最终被碱液吸收生成碳酸根。电解时，阴、阳极的电极反应式分别为____________，　 _______________。

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（11分）(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝+247.4 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为______________________________;

(2)在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：

①扩大容器体积，平衡___________，c(H₂)____________(与原平衡相比);

②升高温度，正反应速率________ ，逆反应速率___________;

体系的压强__________，平衡___________，平衡常数_____________;

③加入催化剂，H₂的物质的量___________________。

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