已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mo...

已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为

A．﹣41.2kJ•mol﹣1 　　　　　 B．+165.0kJ•mol﹣1

C．﹣288.6kJ•mol﹣1 　　　　　 D．+453.6kJ•mol﹣1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应如下：

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）　 △H＝+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）　 △H＝+206 kJ/mol

写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：___。

（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是___。

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的总压强不变

C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1：1：2：2

D.2v正（H2）＝v逆（CH4）

E.混合气体的平均相对分子质量不变

（3）催化合成的温度通常维持在550﹣750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是___。

（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应Ⅰ。100kPa时，反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡CO2的体积分数，则___点对应的平衡常数最小，判断依据是___；___点对应的压强最大。

②300℃、100kPa下，该容器中反应Ⅰ经过40min达到平衡，计算反应在0﹣40 min内的平均反应速率为v（CO2）＝___mol/min（用分数表示）。

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）　　　　 △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）　　　　 △H=+206kJ/mol

写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_______________________________。

（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的总压强不变

C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

D.3v正（H2）=v逆（CH4）

E.混合气体的平均相对分子质量不变

（3）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100kPa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是______________________________；________点对应的压强最大。

②300℃，100kPa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v（CO2）=_________mol/min（结果保留两位有效数字）

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关于反应：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol

③CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）

A．CO的燃烧热为－566kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH₄与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

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(1)已知下列热化学方程式：

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   　　 △H1=+260kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    　　　　　　 △H2=-566kJ/mol

请写出用CH4与O2反应生成CO和H2的的热化学方程式______________。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表，请完成下列问题：

①比较K1、K2的大小，K1__________K2(填写“＞”“=”或“＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_________(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　 B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器内压强保持不变 　　　　　　　　　　　　　　　 D.混合气体的密度保持不变

③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度______（填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH3的体积分数__________。

(3)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。

①其平衡常数可表示为_____________。

②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为_________(用百分数表示)，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正____υ逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)         ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

H₂O(g) ==H₂O(l)                ΔH＝－Q₃ kJ/mol  

  常温下取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A． 4Q₁+0.5Q₂        B． 4Q₁+Q₂+10Q₃      C． 4Q₁+2Q₂    D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

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已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　 ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) == H2O(l)　 ΔH＝－Q3 kJ/mol　　

常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1+0．5Q2　　 　　 　 B．4Q1+Q2+10Q3　　 　 　 C．4Q1+2Q2　 　　　 　 D．4Q1+0．5Q2+9Q3

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)         ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

H₂O(g) == H₂O(l)                ΔH＝－Q₃ kJ/mol  

  常温下取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A． 4Q₁+0.5Q₂        B． 4Q₁+Q₂+10Q₃      C． 4Q₁+2Q₂    D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－Q1 kJ/mol； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　 ΔH＝－Q2 kJ/mol；H2O(g)＝H2O(l)　　 ΔH＝－Q3 kJ/mol　　 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1＋0.5Q2+ Q3 　　 　　　　　 B．4Q1＋Q2＋Q3　　　　

C．4Q1＋2Q2　　　　 　　　　　　 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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已知:①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 　 △H= -a kJ/mol

② 2C(s)+O2(g) =2CO(g)　　 △H=-b kJ/mol

③ C(s)+CO2(g)=2CO(g)　　 △H=+c kJ/mol

且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(△H)为

A．　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　 D．

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