甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示...

甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：

实验步骤如下：

Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；

Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；

Ⅲ纯化产品，流程如图2所示：

已知：

回答下列问题：

（1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。

（2）图1中仪器X的名称为________________，其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。

（3）采用微波加热可准确控制反应温度和时间，若反应温度控制不好，可能有副产物产生，写出一种有机副产物的结构简式：_________。

（4）从分水器中及时分离出水的目的是_____________________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明__________________________。

（5）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________；完成操作C应选____________(填选项字母，下同)装置，完成操作D应选____________装置。

（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。

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甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：

实验步骤如下：

Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；

Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；

Ⅲ纯化产品，流程如图2所示：

已知：

回答下列问题：

（1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。

（2）图1中仪器X的名称为________________，其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。

（3）采用微波加热可准确控制反应温度和时间，若反应温度控制不好，可能有副产物产生，写出一种有机副产物的结构简式：_________。

（4）从分水器中及时分离出水的目的是_____________________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明__________________________。

（5）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________；完成操作C应选____________(填选项字母，下同)装置，完成操作D应选____________装置。

（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。

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环已酮是工业上的一种重 要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为:  ，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):

已知:

(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)

（1）制备产品。 通过仪器B____ ( 填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过______( 填序号)方法加热到55-60℃进行反应。

a.酒精灯加热　　 b.油浴加热 　　　  c.水浴加热

（2）分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物)，试解释无法分离环己酮和水的原因是____________。

（3）提纯环已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是________。

②加入无水MgSO4固体，除去有机物中________ (填物质名称)。

③过滤，蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品。

（4）下列关于实验的叙述中，错误的是________。

A.冷凝管的冷水应该从b进从a出

B.实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度

C.装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液

D.反应过程中，需不断搅拌

（5）利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液，根据下图信息可判断，将pH范围控制在_______左右时可分离出Mn2+。

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氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是____，用离子方程式表示产生该现象的原因：_____

(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_____加热，其优点是________________。

(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

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氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___，用离子方程式表示产生该现象的原因： __。

（2）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是__。

（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

（4）实际工业生产中，苯的流失如下表所示：

某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯____t(保留一位小数)。

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氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___，用离子方程式表示产生该现象的原因： __。

（2）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是__。

（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

（4）实际工业生产中，苯的流失如下表所示：

某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯____t(保留一位小数)。

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氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）

请回答下列问题：

(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。

(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。

(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。

①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。

②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。

(4)仪器c的作用是______________。

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：

从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。

(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：

某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。

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实验室制备环己酮的反应原理：

其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表（注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）

（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

① 仪器B的名称是　　　　　　　　　　 。

② 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是　　　　　　　　 。

③ 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品

b．过滤

c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液

d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

① 上述操作的正确顺序是　　　　　　　　 （填序号）。

② 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　　　　 。

（3）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如上图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在　　　　　　 。

a．2.0～2.5　 b．3.0～3.5　　 c．4.0～4.5

（4）在实验中原料用量：20mL环己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最终称得产品质量为14.7g，则所得环己酮的产率为　　　　　　　　 （百分数精确到0.1）。

（5）实验产生的含铬废液易污染环境，可将Cr2O72－转化为Cr3＋，再转化为Cr（OH）3沉淀除去，为使Cr3＋浓度小于1×10-5mol/L，应调节溶液的pH=___________。（已知该条件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31，　 lg2=0.3　 lg5=0.7）

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锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4，装置如图（夹持、加热装置略去）。下列说法正确的是（　　 ）

A.SnI4不溶于CCl4

B.装置Ⅰ中b为冷凝水进水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

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苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

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