工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 ...

工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　　 ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH= －92.4 kJ·mol-1

（1）T ℃ 时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2、1 mol N2，10 min时反应达到平衡，测得c(NH3)＝1.2 mol·L-1

①前10 min的平均反应速率υ(H2)＝________ mol·L-1·min -1。

②化学平衡常数K＝________。

（2）T ℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。如图为不同投料比[n(H2)/n(N2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是________（填“N2”或“H2”）。

②判断依据是________。

（3）在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。

L表示______，其中X1______ X2（填“>”或“<”）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　 。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 混合气体的平均相对分子质量　　 。(填“变大”“变小”或“不变”)

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。

（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　　 ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　 ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_____。

a．升高温度　　　　　　 b．增大水蒸气浓度　　　

c．加入催化剂　　　　　　 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)__________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　　　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　　　 。升高平衡体系的温度（保持体积不变）,该反应　　　 　　　　　 （填“逆向移动”正向移动”或“不移动”） 。

（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）　　 ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　　 ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。

a．升高温度　　　　　　　　　　　 b．增大压强

c．加入催化剂　　　　　　　　　　 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝　　　　 。(保留二位小数)

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　 　 　 ，采取的措施是　 　 　 。

（3）45 min时刻改变的条件是　 　 　 。

（4）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率从大到小的排列次序为　　　　 （平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。

（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生[了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是　 　 　 。

（6）请在图中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图像。

高二化学简答题极难题查看答案及解析

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)　　 △H ＝ －92.4 kJ·mol－1 ,　 一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)　　 △H ＝ +206.4 kJ·mol－1

② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)　　 △H ＝ －41.2 kJ·mol－1

写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是　　　　 。

a．升高温度　　　 　　 b．增大水蒸气浓度　　　　

c．加入催化剂　　　 d．降低压强

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)　　　　　　 。

（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。若保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。

（5）25℃时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为　　　　　　 mol·L－1(25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5)

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1　　

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2

则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代数式表示)。

②T1温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是_____________。

A．CO的转化率将增大　　　　　　 B．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q　　

C．气体的密度将不变　　　　　　　　 D．H2O的体积分数增大

（2）将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)

①达平衡时NH3的浓度为c mol·L-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为c mol·L-1的是_________。

A．6 molH2 + 4 molN2　　　　　　　　　　

B．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

C．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3　　　　

② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1 mol·L-1，则c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1　　

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2

则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代数式表示)。

②T1温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是_____________。

A．CO的转化率将增大　　　　　　 B．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q　　

C．气体的密度将不变　　　　　　　　 D．H2O的体积分数增大

（2）将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)

①达平衡时NH3的浓度为c mol·L-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为c mol·L-1的是_________。

A．6 molH2 + 4 molN2　　　　　　　　　　

B．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

C．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3　　　　

② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1 mol·L-1，则c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度　　b．增大水蒸气浓度　　 c．加入催化剂　　　　 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。

(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4　 kJ·mol-1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_________。

a．升高温度　　 b．增大水蒸气浓度　　 c．加入催化剂　　 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

（3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_________。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。_____

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析