研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=C...

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:

（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。

（2）苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:

。

①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为___kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。

②在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。

Ⅰ.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是__________

Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压×物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=________.

Ⅲ.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_______ (填字母)。

A.恒容时加入稀释剂水蒸气

B.压强不变下,温度升至1500K

C.在容积和温度不变下充入Ar

D.选用催化效果更好的催化剂

（3）利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为______g。(假设放电前两电极质量相等)

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研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

（1）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

（2）常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________，水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①该废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

（4）利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔

和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－ 时，两极的质量差为______g。

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研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

（1）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

（2）常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________，水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①该废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

（4）利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔

和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－ 时，两极的质量差为______g。

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研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）工业制硫酸的过程中存在反应：。℃时，将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中a点的正反应速率________（填写“＞”“＜”或

“=”）逆反应速率。

②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 ________（填写序号）

a．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol

b．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

③℃时，上述反应的化学平衡常数K= ________ 。

（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是________；溶液中离子浓度关系为________。

（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是________

________（用离子方程式表示）。

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研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1

2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84kJ• mol-1

则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

A.+319.68 KJ• mol-1 B.+259.7 KJ• mol-1

C.-319.68 KJ• mol-1 D.-259.7 KJ• mol-1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)；　　 △H= +64.39KJ• mol-1

2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)；　 △H=-285.84 kJ• mol-1

则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

A．+319.68 KJ• mol-1　　　　　　 　　 B．+259.7 KJ• mol-1

C．-319.68 KJ• mol-1　　　　　　　　 D．-259.7 KJ• mol-1

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(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）　　 △H＝＋64.39kJ•mol-1

2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）　　 △H＝-196.46kJ•mol-1

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）　　 △H＝-285.84kJ•mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______；该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4　　　

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X　　

d．还原性：X＞AsH3

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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　 △H=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1)　　　　　　 △H=-44 kJ/mol

则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

①0~40s内，v(NO2)=___________。

②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)　　 △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)　　 △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为______________________。

(4)N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)： _________________________________。

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氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。

（1）写出NH2Cl的电子式______________。

（2）写出NH2Cl与水反应的化学方程式_____________________。

（3）一定条件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同时得到HCl(g)。

已知部分化学键的键能如下表:

写出该反应的热化学方程式________________________。

II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:

（4）图中T1、T2的关系为: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

（5）图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率，理由为______________。

（6）图中A、B、C 三点中平衡时NOCl体积分数最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

（7）若容器容积为1L，则B点平衡常数为____________。

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氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。

(1)写出NH2C1的电子式______________________。

(2)写出NH2C1与水反应的化学方程式______________________。

(3)一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：

写出该反应的热化学方程式____________________________________。

Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)　　 △H<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

(4)图中T1、T2的关系为：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)

(5)图中纵坐标为物质__________的转化率，理由为___________________________。

(6)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。

(7)若容器容积为1L，则B点的平衡常数为____________。

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