下列操作或叙述正确的是
A.配制溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小块金属钠,将剩余的钠再放回原试剂瓶
C.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-
D.向沸水中逐滴滴加溶液,并不断用玻璃棒搅拌,可制得胶体
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下列操作或叙述正确的是
A.配制溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小块金属钠,将剩余的钠再放回原试剂瓶
C.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-
D.向沸水中逐滴滴加溶液,并不断用玻璃棒搅拌,可制得胶体
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下列实验操作中,正确的是 ( )
A.配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.配制1mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出
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下列有关实验的叙述中,正确的是
A. 用滤纸吸干钠表面的煤油,用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中
B. 使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小
C. 定容摇匀后,液面下降,重新加蒸馏水至刻度线
D. 将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌,制得氢氧化铁胶体
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实验室配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作正确的是 ( )
A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液,应转移到容量瓶中
C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D.用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体
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实验室配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作正确的是 ( )
A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液,应转移到容量瓶中
C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D.用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体
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为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液,其中有下列几种操作,错误的操作( )
①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制
②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A. ②④⑤ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①②
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为了配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,其中有下列几个操作:
①NaOH用纸盛载进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
其中操作错误的是( )
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤
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下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C. 称量 NaOH溶液时,砝码错放左盘
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
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下列与实验相关的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即可停止加热
D.配制480mL溶液时,选择规格为480mL的容量瓶
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