如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用)，选择合适的装置和药品能完成的实验是选项实...

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如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用)，选择合适的装置和药品能完成的实验是（　　）

选项	实验目的	实验装置	实验药品
A	制备并收集HCl气体	①③④	浓盐酸、浓硫酸、水
B	比较氯气和溴的氧化性强弱	①③⑤	MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液
C	探究乙烯的加成反应	①③	无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液
D	探究二氧化硫的还原性	②③⑤	亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液

A.A B.B C.C D.D

高三化学单选题中等难度题

少年，再来一题如何？

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如图①、②、③、④、⑤五组仪器（可重复使用），选择合适的装置和药品能完成的实验是（　　）

选项	实验目的	实验装置	实验药品
A	制备并收集HCl气体	①③④	浓盐酸、浓硫酸、水
B	比较氯气和溴的氧化性强弱	①③③⑤	MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液
C	探究乙烯的加成反应	①③	无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液
D	探究二氧化硫的还原性	②③③	亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液

A. A B. B C. C D. D

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如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用)，选择合适的装置和药品能完成的实验是（　　）

选项	实验目的	实验装置	实验药品
A	制备并收集HCl气体	①③④	浓盐酸、浓硫酸、水
B	比较氯气和溴的氧化性强弱	①③⑤	MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液
C	探究乙烯的加成反应	①③	无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液
D	探究二氧化硫的还原性	②③⑤	亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液

A.A B.B C.C D.D

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用下图装置进行转化为的转化率测定实验：
。已知：

熔点（）

沸点（）

-72.4

-10

16.8

44.3

（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
（2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）　　　　　　。
（3）实验时，浓硫酸有顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是　　　　　　　　　　。
（4）开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是　　　　　　　　。
（5）实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是　　　　　　　　　　；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会　　　　　（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（6）实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为　　　　 %（保留小数点后一位）。

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如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）实验前，如何检查A装置的气密：__。
（2）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为__（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是__。
（3）若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按A→G→E→H→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为__。
②若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行．能使催化剂继续保持红热的原因是：__。
③某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红．请分析可能的原因：（答1点即可）__。

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如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置，请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．

（1）实验室需要制备少量Cl₂，可以选用装置______或______（填仪器编号），发生的化学方程式______或______ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
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实验题（共9分）
下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。
1.实验前，如何检查A装置的气密性：　　　　　　　　　　　　　　　。
2.若气体入口通入CO和CO2的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　　　　（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　。
34．若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
②若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　。
③某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红。请分析可能的原因：（答1点即可）。

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实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
方案一：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
㈢实验用品
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
㈣实验步骤
①用天平称取混合物m₁g混合物倒入烧杯中．
②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
③过滤，留取滤渣铜粉．
④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
⑤称量铜粉的质量为m₂g．
㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
方案二：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
㈢实验用品
天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
㈣实验步骤
（1）用天平称坩埚的质量为m₁g，坩埚与混合物样品的总质量为m₂g．
（2）在空气中小心加热样品．
（3）______．
（4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m₃g．
㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
回答下列问题：
（1）方案一中仪器甲的名称是______，试纸乙是______．
（2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是______．
（3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）方案二中所缺步骤③的内容是______．
（5）方案二中步骤④的目的是______．
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如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是

选项	气体	装置中药品
a	b	c
A	C2H2	饱和食盐水+电石	CuS04溶液	溴水
B	CO2	稀盐酸+石灰石	饱和NaHC03溶液	苯酚蚋溶液
C	C2H4	溴乙烷+NaOH乙醇溶液	水	K2zCr207,酸性溶液
D	SO2	碳+浓硫酸	新制氯水	品红溶液

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某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰．浓硫酸等
（三）实验内容：

步骤	实验过程	实验现象	有关化学方程式
1		/	/
2	在C中加入样品W克，D中装入碱石灰后并称量为m₁克．连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液．
3	对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：
4	冷却后，称量D的质量为m₂克．	/	/

（四）计算：样品中铜的质量分数=______（用含W、m₁．m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是______．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收．

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（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：
（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、________ 。
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_________ 。
（2）若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_________ 、________ ；
若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为________ 。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是________。
（3）若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装70%的H₂SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO₂气体与Na₂O₂反应的是否生成O₂。该实验中C装置的作用是________。

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	熔点（）	沸点（）
	-72.4	-10
	16.8	44.3