黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法,黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,摩尔质量为480 g·mol-1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2,充分搅拌,然后用氨水调节溶液的pH为1~3,升温到95 ℃,静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2+的离子方程式为_______________________,静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
①称取黄铵铁矾2.400 g,加入足量NaOH溶液充分反应后过滤,向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验,其结果可用下图热重曲线表示(已知:黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O,300~575 ℃之间只有NH3·H2O放出,此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素,670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式______________(写出计算过程)。
高三化学计算题中等难度题
黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法,黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,摩尔质量为480 g·mol-1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2,充分搅拌,然后用氨水调节溶液的pH为1~3,升温到95 ℃,静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2+的离子方程式为_______________________,静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
①称取黄铵铁矾2.400 g,加入足量NaOH溶液充分反应后过滤,向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验,其结果可用下图热重曲线表示(已知:黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O,300~575 ℃之间只有NH3·H2O放出,此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素,670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式______________(写出计算过程)。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
一种用硫酸烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制备铵黄铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)n,其中Fe为+3价]的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧前需进行“粉磨”的目的是_______________;硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是__________。
(2)“焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如下图1所示,超过800℃时,浸出率开始降低,其原因是缺少_____________________;
(3)步骤④Fe2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图2所示,适宜的条件为 _________选填I、II、III、IV)。从滤液中可回收的产品是________________(填化学式)。
(4)为测定产品铵黄铁矾的化学式,进行以下实验:
步骤1:取19.2 g铵黄铁矾,加足量的稀盐酸溶解,将所得溶液分为A、B两等份;
步骤2:向A中加入足量的NaOH溶液并加热,共收集到0.448L NH3(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化,可得4 8 g固体残渣;
步骤3:向B中加入足量的BaCl2溶液,过滤洗涤干燥,可得9. 32 g固体残渣。
则产品铵黄铁矾的化学式为_______________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
湿法炼锌产生的黄铵铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的综合利用具有广泛前景。
(1)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体,该红棕色固体的化学式为______________。
(2)在酸性媒介中,黄铵铁矾对H2O2氧化去除水溶液中的MB(对亚甲基蓝)有催化作用。反应温度高于80℃时MB的去除率下降,其原因可能是__________________________________。
(3)为测定某黄铵铁矾样品的组成,进行下列实验:
① 取一定量黄铵铁矾样品,将其溶于少量稀盐酸中,再加水稀释至250.00 mL,得到溶液A。
② 取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 224mL(标准状况),将产生的沉淀过滤、洗涤,滤液合并后加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀4.66 g。
③ 另取25.00 mL溶液A,用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用HgCl2除去过量的SnCl2,最后用0.2000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O),消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_______________
高三化学计算题困难题查看答案及解析
硫酸铁铵[(NH4)xFey(SO4)z∙nH2O]是一种重要铁盐,实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下:
(1)将废铁屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂,原理是_____________。
(2)“氧化”过程需使用足量的H2O2,同时溶液要保持pH小于0.5,目的是__________。
(3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁铵晶体的化学式:
步骤1:准确称取样品28.92 g,溶于水配成100 mL溶液。
步骤2:准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,滴加过量的SnCl2溶液(Sn2+与Fe3+反应生成Sn4+和Fe2+),充分反应后除去过量的Sn2+。用0.1000mol∙L-1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。(滴定过程中Cr2O72-转化成Cr3+)
步骤3:准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中,加入过量的BaCl2溶液,将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量,所得固体质量为6.99 g。
①排除装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是_________。
②通过计算确定该硫酸铁铵的化学式____________(写出计算过程)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是 {已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39}
A.工业生产黄铁矾钠,温度控制在85~95℃pH=1.5左右
B.pH=6,温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4 ,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是 {已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39}
A.工业生产黄铁矾钠,温度控制在85~95℃pH=1.5左右
B.pH=6,温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4 ,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是 {已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39}
A.工业生产黄铁矾钠,温度控制在85~95℃pH=1.5左右
B.pH=6,温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4 ,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是( ){已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39}
A.在25℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1
B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
C.pH=6,温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
D.工业生产黄铁矾钠,温度控制在85~95℃pH=1.5左右
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成,进行如下实验:
(1)探究铁元素化合价
A.甲同学认为铁可能只有+3价;
B.乙同学认为铁可能只有+2价;
C.丙同学认为铁的化合价________________________________。
请设计实验,证明丙同学的结论:______________________________________。
(2)三位同学通过实验证明,铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成,设计了如下实验:
①准确称取4.36g样品,配制成100.00mL溶液A;
②准确量取20.00mL溶液A,用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子,消耗标准溶液的体积为40.00 mL;
③测定NH4+的含量;另取20.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液并充分加热,用100mL0.10 mol/L的稀盐酸吸收,再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液,消耗NaOH的体积为60mL。
Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式__________________________________。
Ⅱ.步骤③中,加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________;加入的指示剂是_____________________,判断滴定终点的现象为_____________________,若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗,测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂,其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子,在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污;②用蒸馏水洗涤铁屑;③将铁屑溶于足量稀硫酸,过滤;④滤液中加入(NH4)2SO4固体,经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
(1)用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是________。
(2)铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3,加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+,但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:________。
(3)步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水,可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是________。
Ⅱ.测定产品中各种离子含量
(4)称取ag产品,准确配制250mL溶液,取出25.00 mL溶液,加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重,得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为________mol。
(5)取(4)所配溶液25.00 mL放入锥形瓶,加入足量稀H2SO4,然后用0.1000mol·L—1,KMnO4溶 液滴定,终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式(未配平)为:________Fe2++________H++________MnO4—=________Fe3++________Mn2++________H2O
①配平上述离子方程式,并标明电子转移的方向和总数。
②若上述数据只由一次滴定测得,某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理,请说明理由:。
(6)另取ag产品,放入烧瓶中,加入足量NaOH溶液,产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。
结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差,请对如 下两种情况的原因进行分析:
①NH4+测定结果偏高,原因可能________;
②NH4+测定结果偏低,原因可能________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析