A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个...

有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请回答下列问题：

(1)W、X、V第一电离能由大到小顺序：________________________（用元素符号表示）

(2)V的最高价氧化物对应含氧酸中，酸根的立体构型为：_________，中心原子的杂化方式为：_______________；

(3)Y的基态原子的价电子排布图为____________________________；

(4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有10个电子。两者沸点的关系为乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；

(5)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中属于____________晶体

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A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：

(1)B的电子排布式：_____________，Y的价电子排布图____________，Z2+的价电子排布式____________。

(2)E元素位于周期表第________周期__________族_________区。

(3)①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

②A、C元素气态氢化物的稳定性的大小_________＞________(分子式表示)原因_____________。

③与AC32-互为等电子体的离子_______(写一种)，写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式：______(写一种)。

④AC2的电子式___________。

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X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为___________；

（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为__________________。

（2）ZX3分子的空间构型为__________________, ZW3-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_____________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为：______________________________________________。

（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为________(填化学式)。Na+的配位数为________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。

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X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为__________________。

（2）ZX3分子的空间构型为__________________, ZW3-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是________________________________________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为：___________________________________________________________。

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X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）R核外电子排布式为__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。

（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。

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X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+离子的外围电子排布式为___。

（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为___、___，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是___。某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是____。

（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是___(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有___个。

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（17分）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：

（1）X元素在周期表中的位置是　　　　 ；

W2＋离子的外围电子排布式为　　　　 。

（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为　　 　　 、　　 　　 ，该化合物分子中的键与键的个数之比是　　　　 ；该物质易溶于水的主要原因是　　　　　　　　　　 。

（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式

（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是　　　　　　 。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是　　　　 。

（5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为　　　　　　　　　　　　 。

（6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是＿＿＿（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图②所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为　　　　　　　　　 。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。

高二化学简答题极难题查看答案及解析

（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

请回答下列问题：

（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为________,其中B原子采取________杂化。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。

（4）A₂D的VSEPR模型名称为__________；

写出与A₂D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）

（5）写出E₃C₂的电子式________ ;

（6）G的基态原子核外电子排布式为________ 。

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（8分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1） E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________

（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。

（3） A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分别结构式为_________、_________。

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